Question

蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應(yīng)：  ，下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是（    ）。

A. 放電時鐵做負(fù)極，做正極

B. 充電時陰極上的電極反應(yīng)為：

C. 放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動

D. 蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時，F(xiàn)e被氧化生成Fe（OH）₂，電極反應(yīng)式為Fe－2e^-+2OH^－＝Fe（OH）₂。正極NiO₂得電子被還原生成Ni（OH）₂，電極反應(yīng)式為NiO₂+2H₂O+2e^－＝Ni（OH）₂+2OH^-。充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電極反應(yīng)與原電池電極反應(yīng)相反，以此解答該題。

放電時，F(xiàn)e被氧化生成Fe（OH）₂，為原電池的負(fù)極，NiO₂是正極，故A正確；充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）₂被還原生成鐵，電極反應(yīng)為Fe（OH）₂＋2e^－＝Fe＋2OH^－，故B正確；放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子是向正極方向移動，故C錯誤；該蓄電池在堿性條件下進(jìn)行，電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性溶液，如用酸性電解質(zhì)，則會破壞電池，故D正確，答案選C。

考點：考查愛迪生蓄電池的有關(guān)判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題貼近高考，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。該題的關(guān)鍵是明確原電池和電解池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。答題注意根據(jù)電池總反應(yīng)能正確書寫電極反應(yīng)式，為解答此類題目的關(guān)鍵，也是易錯點。