Question

【題目】某學生用標準0.1400molL-1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下。

A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶，再重復操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL。

（1）①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___；②在G操作中如何確定終點？___。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)___。

（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用到的玻璃儀器是___。

（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值___(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)

（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度___。

Answer 1

【答案】ECDBAGF或ECBADGF 無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去 偏大 100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 偏小 0.0420mol/L

【解析】

⑴①中和滴定有檢漏(E)、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液、加指示劑、滴定等操作；②用標準0.1400molL-1 NaOH溶液滴定未知濃度硫酸，用酚酞作指示劑，所以終點時現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色。

⑵堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小，滴定時消耗的氫氧化鈉的體積偏大。

⑶配制0.1400molL-1 NaOH標準溶液100 mL的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。

⑷觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏小。

⑸滴定時先求消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應求100mL硫酸中物質(zhì)的量，再求待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

⑴①中和滴定有檢漏(E)、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液、加指示劑、滴定等操作，或檢漏、洗滌、潤洗、取待測液、加指示劑、裝液、調(diào)零、滴定等操作，故答案為：ECDBAGF或ECBADGF。

②用標準0.1400molL-1 NaOH溶液滴定未知濃度硫酸，用酚酞作指示劑，所以終點時現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且在半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點，故答案為：無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

⑵堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小，滴定時消耗的氫氧化鈉的體積偏大，所以計算結(jié)果偏大，故答案為：偏大。

⑶配制0.1400molL-1 NaOH標準溶液100 mL的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，必須使用到的玻璃儀器是為：100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑷觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏小，所以測定的硫酸的濃度偏小，故答案為：偏小。

⑸滴定時消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，

根據(jù)反應：，則：，所以100mL硫酸中物質(zhì)的量為，則待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；故答案為：。