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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在一定溫度下，可逆反應2A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是(　　)。
          A．A的生成速率與C的分解速率相等
          B．單位時間生成2n mol A，同時生成3n mol B
          C．A、B、C的濃度不再變化
          D．A、B、C的分子數之比為2∶3∶2
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】A項，A的生成速率與C的分解速率都表示逆反應速率；B項，不管反應是否平衡，單位時間內生成n mol A的同時一定生成3n mol B，即v(正)不一定等于v(逆)；A、B、C的濃度不再變化，表明已達到平衡狀態(tài)；但平衡狀態(tài)時A、B、C的分子數之比不一定為2∶3∶2，故D不正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考復習演練4-5海水資源利用環(huán)境保護綠色化學練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關于環(huán)境污染的說法不正確的是（   ）
          A.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的任意排放都會導致酸雨
          B.生活污水、農藥和難分解的有機物等會造成水體污染
          C.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染
          D.二氧化碳和甲烷等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 2章化學反應與能量練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學習小組探究如下實驗：在常溫下，取兩片質量相等、外形和組成相同且表面經過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產生氫氣的反應速率比在稀硫酸中的快。查閱相關資料后得知：化學反應速率主要由參加反應的物質的性質決定，其次是外界因素的影響。
          (1)寫出以上反應的離子方程式_______________________________。
          (2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能：假設①SO42—對鋁與H＋的反應有抑制作用；假設②______________________________________。
          (3)請設計實驗對上述假設進行驗證：
          ①____________________________________________；
          ②____________________________________________。
          (4)如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應產生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：
          ①__________________________________________________；
          ②__________________________________________________；
          ③__________________________________________________；
          ④__________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 2章化學反應與能量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法不正確的是(　　)。
          A．原電池負極被氧化
          B．任何化學反應都能設計成原電池
          C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
          D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.2反應限度條件的控制練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在合成氨反應中，下列說法可以確定反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)。
          A．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H—H鍵斷裂
          B．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵形成
          C．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol H—H鍵形成
          D．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵斷裂
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.1化學反應的速率練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：
          實驗
          序號
          金屬質
          量/g
          金屬
          狀態(tài)
          c(H2SO4)/
          (mol·L－1)
          V(H2SO4)
          /mL
          溶液溫度/℃
          金屬消失
          的時間/s
          反應前
          反應后
          1
          0.10
          絲
          0.5
          50
          20
          34
          500
          2
          0.10
          粉
          末
          0.5
          50
          20
          35
          50
          3
          0.10
          絲
          0.7
          50
          20
          36
          250
          4
          0.10
          絲
          0.8
          50
          20
          35
          200
          5
          0.10
          粉
          末
          0.8
          50
          20
          36
          25
          6
          0.10
          絲
          1.0
          50
          20
          35
          125
          7
          0.10
          絲
          1.0
          50
          35
          50
          50
          8
          0.10
          絲
          1.1
          50
          20
          34
          100
          9
          0.10
          絲
          1.1
          50
          30
          44
          40
           
          分析上述數據，完成下列問題：
          (1)實驗4和5表明________________對反應速率有影響，________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________。(填實驗序號)
          (2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________。(填實驗序號)
          (3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。
          (4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：
          _____________________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.1化學反應的速率練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(　　)。
          A．加熱
          B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
          C．滴加少量CuSO4溶液
          D．不用鐵片，改用鐵粉
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.2.2發(fā)展中的化學電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)。
          A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
          B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池
          C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應
          D．鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb，負極材料是PbO2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 1章物質結構 元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各組元素性質遞變情況錯誤的是(　　)。
          A．H、Be、B原子最外層電子數依次增多
          B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
          C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大
          D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強
           
          

			
          

			
          
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