【題目】向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1
B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL
C.通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3
D.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積0~~25mL時，無氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，加鹽酸的體積為25mL~~100 mL時，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O。
A、根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積0~~25mL時，無氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.025L=0.005mol，所以n（Na2CO3）=0.005mol；加入鹽酸100mL時恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)只有氯化鈉，n（Na+）=n（Cl-）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，則n（NaHCO3）=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1，故A錯誤；
B、加鹽酸的體積為25mL~~100 mL時，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O，此反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol，放出CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.015mol ×22.4L/mol=0.336L=336mL，所以氫氧化鈉溶液通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL，故B錯誤；
C、假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，沒有氫氧化鈉，故C錯誤；
D、加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c（NaOH）=
=0.2mol/L，故D正確。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式：
（1）碳酸氫鈉俗名________________，能夠用來治療胃酸過多，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________。
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分為__________________，制取漂白粉的化學(xué)方程式為：___________，為防止漂白粉變質(zhì)，應(yīng)注意___________保存。
（3）在反應(yīng) 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化
元素是____________，當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為______________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是
A.過程Ⅰ的反應(yīng)：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑
B.過程Ⅱ的反應(yīng)：2H2O =2H2↑＋O2↑
C.兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D.整個過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為氯及其化合物的“價-類”二維圖。
（1）填寫二維圖缺失的類別A_________和化學(xué)式B_________。
（2）某同學(xué)利用以下試劑研究HCl性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3
從物質(zhì)類別上看，HCl屬于______，可能與__________發(fā)生反應(yīng)（填序號）；
從化合價角度看，Cl-具有______性，可能與_____發(fā)生反應(yīng)（填序號）。
（3）某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：
H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+
①請將上述方程式補(bǔ)充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。_____________
②反應(yīng)中NaCl作_________劑，理由是_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)小組研究二價鐵的氧化反應(yīng)，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)序號 | 試劑及操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ |
| 現(xiàn)象a：生成白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 現(xiàn)象b：…… |
Ⅱ |
| 現(xiàn)象c：溶液略呈黃色 現(xiàn)象d：溶液呈紅色 |
（1）實(shí)驗(yàn)所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得，離子方程式是___________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)I中白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是______。
（3）現(xiàn)象b是______。
（4）實(shí)驗(yàn)小組對實(shí)驗(yàn)II中何種物質(zhì)氧化Fe2+進(jìn)行研究，提出兩種假設(shè)：
i．酸性條件下，O2氧化了Fe2+
ii．酸性條件下， _______
①將假設(shè)ii補(bǔ)充完整。
②設(shè)計實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)i 不是實(shí)驗(yàn)II中氧化Fe2+的主要原因。將實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
步驟1：向1.0 mL ______溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液；
步驟2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，觀察到______。
③向步驟2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH約為5，檢測到有Fe3+產(chǎn)生。
（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)，說明二價鐵的氧化反應(yīng)與______因素有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na、Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)常見的元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是___（填化學(xué)式）。
（2）焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，Na元素的焰色為___色，觀察K元素的焰色需要透過___。
（3）實(shí)驗(yàn)室在制備Fe（OH）2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是___。
（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為___（寫化學(xué)式，只寫一種）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探究Na與C02反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3
回答下列問題：
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；
(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；
(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g.再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是____________（填標(biāo)號）；
a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2，通入C02至E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質(zhì)玻璃管 f.冷卻到室溫
重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。
(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：
①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；
②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；
③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。
產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________；
(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式
假設(shè)一：只有Na2CO3；
假設(shè)二：只有Na2O；
假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計，驗(yàn)證上述假設(shè):
步驟 | 操作 | 結(jié)論 |
1 | 將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾； | 假設(shè)一成立 |
2 | 往步驟1所得濾液中_________________________________； 現(xiàn)象：____________________________________。 |
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?/span>
A. I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：
(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。
(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___________________________。
(3)在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？___________。為此，改進(jìn)方法是___________。
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