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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列物質在水溶液中促進了水的電離的是( )
          A. NaHSO4 B. HClO C. Na2SO4 D. CuSO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.水存在微弱的電離：H2OH++OH-，NaHSO4在水溶液中電離H+：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4溶于水時增大了H+濃度，使水的電離平衡向左移動，所以抑制了水的電離，A項錯誤；
          B.HClO能電離出H+：HClOH++ClO-，溶液中HClO電離出來的H+抑制了水的電離，B項錯誤；
          C.Na2SO4溶于水不影響溶液中的H+和OH-濃度，水的電離平衡不受影響，C項錯誤；
          D.CuSO4屬于強酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，所以CuSO4溶于水促進了水的電離，D項正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應： 。相關條件和數(shù)據(jù)見下表：
          實驗編號
          實驗Ⅰ
          實驗Ⅱ
          實驗Ⅲ
          反應溫度/℃
          700
          700
          750
          達平衡時間/min
          40
          5
          30
          n(D)平衡/mol
          1.5
          1.5
          1
          化學平衡常數(shù)
          K1
          K2
          K3
          下列說法正確的是（ ）
          A. 實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動
          B. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高
          C. 實驗Ⅲ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅰ的0.9倍
          D. K3>K2>K1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時, 在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空: 
          (1)該反應的化學方程式為 _____________________________。 
          (2)反應開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應速為 ___________________________。 
          (3)若X、Y、Z均為氣體,2 min后反應達到平衡,反應達平衡時: 
          ①此時體系的壓強是開始時的_____________倍; 
          ②達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：
          （1）升高溫度：____________；
          （2）增大壓強：____________；
          （3）增大容器容積：______________；
          （4）加入X：______________；
          （5）加入Y：______________；
          （6）壓縮體積：______________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是
          A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L
          C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程中肯定不可逆的是
          A. 蛋白質的鹽析 B. 蛋白質的變性 C. 乙酸乙酯的水解 D. N2與H2的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是  (　　)
          A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
          B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋
          C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2
          D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）俗稱固體雙氧水。實驗室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來制備，具體流程如下：
          已知：①相關反應的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO33H2O2△H＜0
          ②工業(yè)上常以產品活性氧的質量分數(shù)[ω（活性氧）＝×100%]來衡量產品的優(yōu)劣，13.00%以上為優(yōu)等品。
          請回答：
          表1 反應溫度對產品收率及活性氧含量的影響
          反應溫度/℃
          產品收率/%
          活性氧質量分數(shù)/%
           5
           65.3
           12.71
           10
           73.2
           13.24
           15
           85.0
           13.55
           20
           83.2
           13.30
           25
           55.1
           12.78
          表2加料時間對產品收率及活性氧含量的影響 
          加料時間/min
          產品收率/%
          活性氧質量分數(shù)/%
           5
           65.7
           13.30
           10
           76.8
           14.75
           15
           81.3
           14.26
           20
           89.0
           13.82
           25
           87.9
           13.51
          （1）分析表1，一般選擇的反應溫度為_____。
          （2）分析表2，加料時間對產品收率也有很大影響，時間太短或太長均不利于生產，加料時間太短導致產品收率較低的原因是_____。
          （3）結晶過程中加入氯化鈉，作用是_____。
          （4）下列關于抽濾操作，正確的是_____。
          A．準備略大于漏斗內徑的濾紙，以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔
          B．用傾析法先轉移溶液，待溶液快流盡時再轉移沉淀
          C．洗滌沉淀時，加入少量水并開大水龍頭，重復操作2～3次
          D．用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，晾干后保存在試劑瓶中
          （5）使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時，最佳操作為_____。
          （6）產品出廠前需測定活性氧的質量分數(shù)，現(xiàn)將0.1000g某廠的產品（所含雜質均不參與反應）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000molL﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量_____，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定，若該產品的活性氧質量分數(shù)為13.60%，則達到滴定終點時共消耗標準液的體積為_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理，并加以實踐。氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等。
          （1）實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制�。�4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。請將該反應改寫成離子方程式：________________________________________。
          （2）甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：
          ①濃硫酸的作用是___________________________________________。
          ②證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為____________________________________________。
          ③此實驗裝置還不夠完善，應該在D處添加的實驗裝置是_________________________，D處反應的化學方程式為__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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