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          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)
          A．標準狀況下，22.4  L H2O含有的分子數(shù)為1NA
          B．2.4  g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
          C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4  L
          D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：標準狀況下水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；鎂在反應(yīng)中失去2個電子，2.4g鎂是0.1mol，失去0.2mol電子，B正確；通常狀況下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，C不正確；選項D中不能確定溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，不正確，所以答案選B。
          點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是，在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進行判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中完全正確的一組是
          ①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
          ②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
          ③5.6克鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定是0.3NA
          ④常溫常壓下，16 g O2和O3所含的原子數(shù)為NA
          ⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
          ⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
          ⑦標準狀況下，22.4  L水中含分子數(shù)為NA
          A．②③④B．②③⑥⑦C．①②④⑤D．②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（ ）
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g.
          請列式計算：
          (1)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比      (2)HNO3的物質(zhì)的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (5分)
          (1)0.5 mol H2O的質(zhì)量為________克，其中共含有________個原子。
          (2)質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是___ __(填分子式，下同)，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___     __。
          (3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
          （1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為________。
          (2)本實驗必須用到的玻璃實驗儀器除容量瓶、燒杯外，還有____________________________。
          (3)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將____________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程。
          砝碼質(zhì)量/g
          		50
          		20
          		20
          		10
          		5
          稱量(取用砝碼)過程
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          (4)配制方法：設(shè)計五個操作步驟：
          ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
          ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm。
          ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
          ④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
          ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
          試將以上操作按正確順序編出序號                     。
          (5)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是(　　)
          A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
          B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
          C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
          D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1 g N2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是(　　)
          A．x/28 mol－1　B．x/14 mol－1C．14x mol－1D．28x mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (2分)已知Na與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na +2H2O ="2NaOH" +H2↑，則4.6gNa溶于_______ g H2O中才能使溶液中Na+與H2O個數(shù)之比為1：10。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度和壓強下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應(yīng)后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣，X、Y兩種氣體是
          A．H2、N2O4B．H2、NO2C．H2、NOD．H2、N2O
          

			
          

			
          
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