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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列根據有關原理或規(guī)律得出的推斷合理的是 
          

          [     ]
          A. 根據酸性氧化物的性質，推知有反應：  
          B. 根據強電解質的電離原理，推知溶液中濃度為  
          C. 根據蓋斯定律，推知在相冋條件下，紅磷或A磷燃燒生成1molP2O5回體時，放出的熱量相等 
          D. 根據同主族物質性質的相似性和遞變性，推知CsOH屬于強堿 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2015屆山東省臨沂市高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
          


          ，據此回答以下問題：
          


          （1）①該反應的化學平衡常數表達式為K=                              
。
          


          ②根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越       。
          


          （2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol
H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數為20％，則該溫度下反應的K=         
(可用分數表示)。
          


          能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是          (填字母)。
          


          a．容器內的密度保持不變         
b．容器內壓強保持不變
          


          c．v正(N2)=2v逆(NH3)             
d．混合氣體中c(NH3)不變
          


          （3）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)            
。
          


          


          （4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2kJ。則：a       b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1        
Q2，Q1         
92．4。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：浙江省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－ ），進而引發(fā)產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－ 與羥胺反應生成NO2－ 和一種過氧化物。NO2－ 在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
          （1）請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式：____________________；
          （2）計算該樣品中c(O2－) ＝_________________________________；
          （3）如用羥胺氧化法測定O2- 時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任選一種即可） 
          ①請寫出其測定原理的反應方程式：_____________________________； 
          ②測定所用的主要玻璃儀器為__________________，通過觀察________________的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全。
          （4）NO2－既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2－ 的是_________________ 
          A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
          （5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于下圖，根據圖中數據，下列推論，最不合理的是_______________ 
          A．NO的消失的速率比RH快        
          B．NO生成NO2 
          C．RH及NO2可以生成PAN及O3     
          D．O3生成PAN 
          

          

			
          

			
          
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