Question

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大,A的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C原子基態(tài)時(shí)電子排布式為?????????????????? 。

（2）B、C兩種元素第一電離能為:????? ＞????? (用元素符號(hào)表示)。試解釋其因： ????????????????????????????????????????? 。

（3）任寫一種與AB_離子互為等電子體的離子??????? 。

（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為???????? ，其中B原子的雜化類型是??????? 。

（5）F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式????????????????????????? 。

（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為???????????? ，∠EDE= ????? ；E的配位數(shù)是??? ；已知晶體的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=?????????? cm．（用、NA的計(jì)算式表示)

 

 

Answer 1

【答案】

（1）1s22s22p4（2分）

（2）N＞O（1分）；氮原子核外2p亞層處于半充滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故第一電離能比氧原子大（1分）

（3）C22- 或O22+（2分）??? （4）平面三角形（1分），sp2（1分）

（5）Cu(OH)2+4NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O[或Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-]（2分）???? （6）CaF2（1分）? 109°28′（1分）?? 8（1分）? （2分）

【解析】

試題分析：由題意可知A為Be、B為N、C為O、D為F、E為Ca、F為Cu。

考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用。