Question

NH₄CuSO₃為難溶于水的白色固體，但與足量的質量分數50%的硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液．據此下列說法正確的是

1. A.
   反應的離子方程式是：2Cu⁺+2SO₃^2-+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O
2. B.
   NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
3. C.
   刺激性氣味的氣體是氨氣
4. D.
   1molNH₄CuSO₃完全反應轉移0.5mol電子

Answer 1

D
分析：NH₄CuSO₃與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO₂和Cu²⁺，則NH₄CuSO₃中Cu的化合價為+1價，以此解答該題．
解答：A、NH₄CuSO₃為難溶于水的白色固體，在書寫離子方程式時應寫成化學式，故A錯誤；
B、NH₄CuSO₃與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO₂和Cu²⁺，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；
C、因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C錯誤；
D、反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應的發(fā)產生為：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，每2molNH₄CuSO₃參加反應則轉移1mol電子，
則1molNH₄CuSO₃完全反應轉移0.5mol電子，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從反應現象判斷生成物，結合化合價的變化計算電子轉移的數目．