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				從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
          試回答下列問題：
          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，精制時(shí)所用試劑為：A.鹽酸  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是____________________________。
          （2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式。
          （3）寫出用海灘上貝殼制Ca（OH）2的化學(xué)反應(yīng)方程式。
          （4）由MgCl2·6H2O脫水制無水MgCl2用于電解，MgCl2·6H2O晶體在________氣體中加熱脫水，生產(chǎn)中通入此種氣體的作用是______________________________________________。
          （5）電解無水MgCl2可制取金屬鎂和氯氣，其中副產(chǎn)品氯氣和粉末狀熟石灰反應(yīng)可制得漂白粉。制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）B、C、D、A或C、B、D、A  
          （2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
          （3）CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O====Ca（OH）2     
          （4）HCl  防水解
          （5）2Ca（OH）2+2Cl2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
          （1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
          

          


          

MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
          

          
熔點(diǎn)/℃
2852
2072
714
190（2.5×105Pa）
          

          
沸點(diǎn)/℃
3600
2980
1412
182.7
          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
          MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高
          MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高
          ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因
          AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
          AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
          ．
          （2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)．
          則該化合物的化學(xué)式可表示為
          MgB2
          MgB2
          ．
          （3）寫出Cu+的核外電子排布式
          1s22s22p63s23p63d10；
          1s22s22p63s23p63d10；
          ．
          （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
          F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
          F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
          ．
          （5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2+）結(jié)構(gòu)如圖2，關(guān)于該藥物的說法正確的是
          ABC
          ABC
          ．
          A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
          B．N原子均采用sp2雜化
          C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
          D．熔點(diǎn)很高，硬度很大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯
            
          化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
            
          （1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有            。
            
          （2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：                    。
            
            
          （3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：                 。
            
          （4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
              
            
                
          氧化物
                       		      
          NaF
                       		      
          MgF2
                       		      
          SiF4
                       		  
            
                
          熔點(diǎn)/K
                       		      
          1266
                       		      
          1534
                       		      
          183
                       		  
           
              
          解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：               。
            
          （5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：
            
            
          ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。
            
          ②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學(xué)卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
          


          A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
          


          （1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
          


          


          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              
；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          
。
          


          （2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為                   
。
          


          


          （3）寫出Cu+的核外電子排布式                 
                        。
          


          （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              
。
          


          （5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說法正確的是               
。
          


          


          A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
          


          B．N原子均采用sp2雜化
          


          C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
          


          D．熔點(diǎn)很高，硬度很大
          


          B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          


          步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
          


          


          步驟II：在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
          


          碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。
          


          步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。
          


          測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
          


          ①
          


          ②IBr＋KI=I2+KBr
          


          ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是        
，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
。
          


          （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是               
。
          


          （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                          
。
          


          （4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
          A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
          （1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          。
          （2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為                   。
          （3）寫出Cu+的核外電子排布式                                         。
          （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              。
          （5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說法正確的是               。
          A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
          B．N原子均采用sp2雜化
          C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
          D．熔點(diǎn)很高，硬度很大
          B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
          步驟II：在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
          碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。
          步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。
          測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
          ①
          ②IBr＋KI=I2+KBr
          ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
          （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是               。
          （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                          。
          （4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學(xué)卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
          A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
          （1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          。
          （2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為                   。

          （3）寫出Cu+的核外電子排布式                                         。
          （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              。
          （5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說法正確的是               。

          A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
          B．N原子均采用sp2雜化
          C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
          D．熔點(diǎn)很高，硬度很大
          B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

          步驟II：在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
          碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。
          步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。
          測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
          ①
          ②IBr＋KI=I2+KBr
          ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
          （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是               。
          （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                          。
          （4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。
          

			
          

			
          
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