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          【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線
          B.a點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
          C.d點溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)
          D.在相同溫度下，a、b、c、d四點的溶液中，水的電離程度最大的是c點
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，NaOH為強堿，二甲胺為弱堿，因此開始時電導(dǎo)率最大的是NaOH，電導(dǎo)率小的是二甲胺，即曲線①為鹽酸滴定二甲胺的曲線，曲線②為鹽酸滴定NaOH的曲線，據(jù)此分析；
          A、電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，NaOH為強堿，二甲胺為弱堿，因此開始時電導(dǎo)率最大的是NaOH，電導(dǎo)率小的是二甲胺，即曲線①為鹽酸滴定二甲胺的曲線，曲線②為鹽酸滴定NaOH的曲線，故A錯誤；
          B、a點加入鹽酸為10mL，兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出：c(H＋)=c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故B正確；
          C、d點溶液中n(Cl－)=15×10－3L×0.100mol·L－1，n(Na＋)=10.00L×10－3L×0.100mol·L－1，則有3c(Na＋)=2c(Cl－)，故C錯誤；
          D、根據(jù)上述分析，a點溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl，為強酸弱堿鹽，促進水的電離，c的溶質(zhì)為NaCl，對水的電離無影響，b的溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl和HCl，抑制水的電離，d點溶質(zhì)為NaCl和HCl，抑制水的電離，水的電離程度最大的是a點，故D錯誤；
          答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
          已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第IVA族。
          （1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。
          （2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有___________________(填化學(xué)式)。
          （3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將：Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍：除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
          （4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，當(dāng)除鈣率達到99％時，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]
          （5）已知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng)為：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，則陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將28.8g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準狀況下的體積為11.2L。請回答：
          （1）NO的體積為___L，NO2的體積為___L；
          （2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回收和利用CO2是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。
          (1)在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

          (2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為
          2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
          已知:
          鍵
          H-H
          C=O
          C=C
          O-H
          C-H
          鍵能/kJ/mol
          436.0
          745.0
          615.0
          462.8
          413.4
          則a=________。
          (3)T℃時。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分數(shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖1中A、B、C 三點對應(yīng)的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是____(填字母)，判斷理由是____________。
           
          (4) 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密團容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。
          ①圖2中S代表的物理量是_________。
          ②已知300℃時上述反應(yīng)達到平衡時，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
          (5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示：
          ①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。
          ②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10-5 mol·L-1。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。
          請回答下列有關(guān)問題：
          （1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是___點。
          （2）若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是___填序號）。
          （3）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，得固體物質(zhì)為___（填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)
          (1) 寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。
          (2) 有機物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________________。
          (3) 上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號)。
          (4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________。
          (5) 上述有機物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有________(填代號)。
          (6) (a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g) ＋Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A.X的百分含量不再發(fā)生變化
          B.c(X)：c(Y)：c(Z)＝2：1：1
          C.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D.同一時間內(nèi)消耗2n mol X的同時生成n mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應(yīng)
          B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)
          C.H1＞H2 H2＜H3
          D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
          選項
          操作
          目的
          A
          用酚酞作指示劑，用標(biāo)準的c mol·L－1鹽酸滴定一定體積未知濃度的溶液
          測定溶液的濃度
          B
          將一定量 固體溶于硝酸，加蒸餾水稀釋至指定體積
          配制一定物質(zhì)的量濃度的 溶液
          C
          給含碎瓷片的石蠟油加強熱，并將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中
          證明氣體產(chǎn)物含碳碳雙鍵
          D
          在 溶液中滴加適量稀硫酸，再加入 草酸溶液。將溶液分成兩份，其中一份中加入2mL  溶液，另一份中加入2mL蒸餾水
          證明能降低該反應(yīng)的活化能
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案