[題目]如圖是恒溫條件下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖.下列敘述與示意圖不相符合的是A. 反應(yīng)達到平衡時.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B. 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后.增大體系壓強.平衡發(fā)生移動.達到平衡狀態(tài)ⅡC. 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后.增大反應(yīng)物濃度.平衡發(fā)生移動.達到平衡狀態(tài)ⅡD. 同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】如圖是恒溫條件下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A. 反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大體系壓強，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

C. 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

【答案】B

【解析】

反應(yīng)達平衡時，“等、定”為平衡的特征，由圖可知，平衡狀態(tài)I后正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，則改變條件為增加反應(yīng)物的濃度。

A項、由平衡的特征可知，反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故A正確；

B項、由圖可知，平衡狀態(tài)I后正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，則改變條件為增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動直到達到平衡態(tài)Ⅱ，故B錯誤；

C項、若增大反應(yīng)物濃度，平衡狀態(tài)I后正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，故C正確；

D項、增加反應(yīng)物的濃度，生成物會抑制平衡移動，則同種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等，故D正確；

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：

(1)Cl2和苦鹵中的Br﹣反應(yīng)生成Br2的離子方程式是_____。

(2)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因：_____。

(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，則A是_____（填序號）。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2氣體

(4)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶液	溶液變渾濁	酸性：H2SO3＞苯酚
B	向KI淀粉溶液中滴入無色溶液X	溶液變藍色	X一定為H2O2溶液
C	將3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液	前者產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色	SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)
D	向2支均盛有2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol·L－1的AlCl3和FeCl3溶液	一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象	Ksp[Al(OH)3]＞ Ksp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實驗。

圖1圖2

(1)檢驗圓底燒瓶中氨氣收集滿的方法是_________________________________。

(2)用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________，該實驗的原理是________________________________________。

(3)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 因為晶體硅有熔點高硬度大的性質(zhì)，所以被用來做芯片

B. 工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的硅

C. 合金熔點、硬度都低于成分金屬，鋼是用量最大用途最廣的合金

D. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（選做題）本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。

(1)Co3+基態(tài)核外電子排布式為_____。

(2)一種Pt、Co金屬間化合物可作為質(zhì)子交換膜燃料電池的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該金屬間化合物的化學式為_____。

(3)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。

①ClO4－的空間構(gòu)型為_____(用文字描述)。

②CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是_____(已知CO32—的結(jié)構(gòu)式為： )。

③NaNT可由(雙聚氰胺)為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為_____，1mol該分子中含鍵的數(shù)目為_____。

B．[實驗化學]

EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合劑的代表物(沸點為116~117.2℃)，可用于制備EDTAFeNa·3H2O等。實驗室制備EDTA的實驗步驟如下：

步驟1：在三口燒瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O攪拌至溶解；在不斷攪拌下，將含22gNaOH、60mLH2O、6.6g H2NCH2CH2NH2的鹽酸鹽所配成的溶液，從滴液漏斗中不斷滴加到三口燒瓶中。

步驟2：加料完畢后，升溫到102～106℃并保溫，調(diào)節(jié)并保持 pH約為9，攪拌2h。

步驟3：加入活性炭，攪拌、靜置、過濾。

步驟4：濾液用鹽酸酸化至pH=1，放置、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，制得EDTA。

(1)圖中冷凝管裝置的作用是_____，水從接口_____(填標號)通入。

(2)步驟3中加入活性炭的目的是_____；測定溶液pH的方法是_____。

(3)步驟4中“洗滌”時，能說明已洗滌完全的方法是_____。

(4)請補充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·6H2O為原料制備EDTAFeNa·3H2O的實驗方案(已知EDTANa4+FeCl3EDTAFeNa + 3NaCl)：向250mL燒杯中依次加入160mL蒸餾水、23gEDTA，攪拌至完全溶解，_____，再分次加入21.6g FeCl3·6H2O，保溫20min，調(diào)pH小于5，冷卻、抽濾、洗滌、干燥得EDTAFeNa·3H2O(實驗中須使用的試劑為：NaHCO3，用量為26.8g)。