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          元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是
          A．B．C．D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：元素Y的原子獲得3個(gè)電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Y最外層有5個(gè)電子，因此其最低負(fù)化合價(jià)為-3價(jià)；元素X的原子失去2個(gè)電子后電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則X的最外層有2個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+2價(jià)。根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是O的原則，X、Y兩種元素的單質(zhì)形成的化合物的化學(xué)式是X3Y2。因此選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          O、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W是大氣中含量最高的元素，由此可知   
          A．Q的一種核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
          B．X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6
          C．Y是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料
          D．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應(yīng)： 2W+XZ2 X+2WZ
          回答下列問(wèn)題：
          （1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號(hào)表示）。
          （2）在元素R和元素Z形成的常見(jiàn)化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學(xué)式），該分子中中心原子以         雜化。
          （3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在          （填序號(hào)）。
          A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體
          （4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為                             。
          （5）T+能與NH3通過(guò)配位鍵結(jié)合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)。① [T(NH3)n]+中n=        。② [T(NH3)n]+中T+與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈        型。
          （6）化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似
          （氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示）。
          ①在WZ中，陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)均為        。
          ②已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距離最近的陽(yáng)離子間的距離為                 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對(duì)分子質(zhì)量：甲<乙）濃溶液的反應(yīng)分別是：甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z，乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W，反應(yīng)條件均省略�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：
          ⑴X、Y、W均能與Z反應(yīng)，若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時(shí)，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是               （假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）             
          ⑵若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應(yīng)，寫(xiě)出總的離子方程式               
          ⑶G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的電子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是                                     ，此時(shí)測(cè)得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =                 
          （Ⅱ）⑷某溫度時(shí)，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會(huì)生成
          Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
          該溫度下，下列說(shuō)法正確的是_________。

          A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－8  
          B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
          C. a點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等體積混合會(huì)生成沉淀
          ⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表和元素周期律對(duì)與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域?yàn)?    )
          A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域B．過(guò)渡元素區(qū)域
          C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，由此可知 
          A．X、Y元素的金屬性：X<Y
          B．X、Z形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵
          C．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
          D．離子半徑：X+>Z2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表：
           X
          		動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
          Y
          		最外層電子數(shù)是次外層的3倍
          Z
          		短周期中，其原子半徑最大
          Q
          		生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
          M
          		海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
          下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(    )
          A．原子半徑：X > Y > M 
          B. 由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物
          C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M > Y > X
          D．Z、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物
          B．X、Y、Z可以組成一種鹽
          C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物
          D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒只有2種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          五種短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，下列說(shuō)法正確的是
          A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
          B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
          C．離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
          D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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