Question

【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性,將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7�，F有含FeClx雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進行提純:

請回答下列問題:

（1）本實驗最適合的氧化劑X是__________。(選填下面的序號)

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

（2）物質Y是__________。

（3）本實驗用加堿沉淀的目的是否能達到?__________。原因是__________。

（4）加氧化劑的目的為__________。

（5）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體?________。如何操作?__________�！�

Answer 1

【答案】C CuO或Cu(OH)2或CuCO3 不能 因加堿的同時也會使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀 將Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀而與Cu2+分離 不能 應在HCl氣流中蒸發(fā)

【解析】

加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，根據除雜原則，不能引入新的雜質；加入試劑Y的目的是調節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去沉淀，對濾液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到氯化銅晶體，

（1）加入氧化劑，將Fe2＋氧化為Fe3＋，易除去，除雜時，不能引入新的雜質；

（2）物質Y的作用是調節(jié)溶液的pH，據此來選擇合適的試劑；

（3）本實驗用加堿沉淀的目的不能達到，因加堿的同時也會使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀 ；

（4）加入氧化劑，將Fe2＋氧化為Fe3＋；

（5）CuCl2屬于強酸弱堿鹽，加熱蒸發(fā)時促進其水解（HCl易揮發(fā)）．

（1）根據題意，加入氧化劑X可把Fe2＋氧化為Fe3＋，而沒有增加新雜質，所以X為H2O2，故選C；

（2）調節(jié)pH至3.7，使Fe3＋全部沉淀，所以Y最好為CuO或Cu(OH)2或CuCO3 ；

（3）本實驗用加堿沉淀的目的不能達到，因加堿的同時也會使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀 ；

（4）Fe2＋沉淀為氫氧化物時所需pH與Cu2＋的沉淀的pH相同，也就是說，Fe2＋沉淀的同時，Cu2＋也會沉淀，無法將兩者分離開，根據題干提供信息可知Fe3＋沉淀所需的pH較小，所以應先將Fe2＋氧化為Fe3＋后再將其除去；

（5）CuCl2屬于強酸弱堿鹽，加熱蒸發(fā)時促進其水解（HCl易揮發(fā)）．所以應在HCl氣氛中采用濃縮后冷卻結晶的方法，以得到CuCl2·2H2O的晶體。