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          已知723K時(shí)反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q。在相同溫度下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿(mǎn)足的關(guān)系是：
              
          A、Q2＝Q1/2　　　   　　　　　　　   B、Q2＜Q1/2　　
              
          C、Q2＜Q1＜Q　　　  　　　　　　     D、Q1＝Q2＜Q
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

          填寫(xiě)下列空白：
          （1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
          ；
          （2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
          SO2（g）+
          1
          2
          O2（g） 
          催化劑
          .
          △
          　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
          下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
          

          


          
T/K
673
723
823
923
          

          
K
423
37.4
20.5
4.68
          ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）；
          ②K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)
          C
          C
          （填標(biāo)號(hào)）．
          A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO3的產(chǎn)量一定越大
          C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全　　　　  D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
          （3）考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時(shí)，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是
          B
          B
          （填標(biāo)號(hào)）；
          A．Fe2O3
          CO
          高溫
          Fe
          濃硫酸
          FeSO4；B．Fe2O3
          濃硫酸
          Fe2（SO4）3
          鐵屑
          FeSO4；C．Fe2O3
          鐵粉
          高溫
          Fe
          濃硫酸
          FeSO4
          （4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細(xì)顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強(qiáng)（101Kpa和1010Kpa）對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成
          4
          4
          個(gè)實(shí)驗(yàn)然后進(jìn)行對(duì)比得出結(jié)論；
          （5）為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠(chǎng)用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏
          0.28
          0.28
          千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
          （6）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
           （1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          4FeS2（s）+11O2（g）
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol
          4FeS2（s）+11O2（g）
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol
          ．
          （2）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
          1.6×103
          1.6×103
          ，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          （3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是
          B
          B
          ．（填字母）
          A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
          C．改變反應(yīng)的催化劑                     D．降低反應(yīng)的溫度
          （4）反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T(mén)2=723K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆云南省高二第二次月考（6月）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。
          


          （1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          


          ______________________________________________________________。
          


          （2）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)__________,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。
          


          （3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是       。（填字母）
          


          A．向平衡混合物中充入Ar   
            B．向平衡混合物中充入O2
          


          C．改變反應(yīng)的催化劑        
            D．降低反應(yīng)的溫度  
          


          （4）反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H<0 ， SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T(mén)2=723K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。
              
          ⑴.已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
              
          ______________________________________________________________。
              
          ⑵.將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
              
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。
              
          則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)__________,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。
              
          ⑶.當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是        。（填字母）
              
          A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
              
                C．改變反應(yīng)的催化劑                      D．降低反應(yīng)的溫度  
              
          ⑷.反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H<0  ， SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                                                      
              
          

			
          

			
          
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