Question

中學化學課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用，其中錯誤的是（　�。�

A．利用溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg（HCO₃）₂溶液時，得到的產(chǎn)物是Mg（OH）₂而不是MgCO₃

B．利用密度數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小

C．原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可作為判斷某些原子（或離子）的氧化性或還原性的依據(jù)

D．利用沸點數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小

Answer 1

分析：A．根據(jù)Mg（HCO₃）₂的性質(zhì)和Mg（OH）₂的溶解性分析；
B．物質(zhì)的密度和液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小沒有必然的聯(lián)系；
C．根據(jù)原子核對最外層電子的吸引力比較得失電子難易；
D．物質(zhì)的沸點越低，越易逸出．

解答：解：A．Mg（HCO₃）₂加熱時易分解，一般情況下生成MgCO₃，但在解熱時分解生成Mg（OH）₂沉淀，說明Mg（OH）₂比MgCO₃溶解度更小，故A正確；
B．酒精的密度比水小，酒精比水容易揮發(fā)，濃硫酸的密度比水大，濃硫酸比水更不容易揮發(fā)，所以物質(zhì)的密度和液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小沒有必然的聯(lián)系，故B錯誤；
C．原子（或離子）半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越小，原子（或離子）越易失去電子，還原性越強，則離子的氧化性越弱，故C正確；
D．液體的沸點越低，越易逸出，即液體的揮發(fā)性越強，故D正確；
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、物質(zhì)的密度、物質(zhì)的沸點以及物質(zhì)的性質(zhì)等問題，本題難度不大，注意化學中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的性質(zhì)的關系，多積累．