【題目】部分被氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5．92 g，經(jīng)如下處理：
下列說法正確的是①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ ；②樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0．03 mol；③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。
A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤
【答案】B
【解析】
①.銅不與稀硫酸反應，則生成的濾渣3.2g為銅，金屬銅可以和三價鐵反應，所以濾液A中一定不含有+3價鐵離子，故①錯誤；
②.最后加熱得到的3.2g固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為：
=0.02mol，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為：n（Fe）=0.02mol×2=0.04mol，鐵元素的質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，則樣品中氧元素的質(zhì)量為：5.92g-2.24g-3.2g=0.48g，氧元素的物質(zhì)的量為：
=0.03mol，故②正確；
③.根據(jù)②的計算可知，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，鐵與過量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，則反應消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.04mol，故③正確；
④.最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，根據(jù)②可知氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol，它結(jié)合氫離子0.06mol，所以硫酸中生成氫氣的氫離子為：0.08mol-0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氫氣，標況體積為0.01mol氫氣的體積為2.24L，故④正確；
⑤.根據(jù)④的計算可知，生成標況下氫氣的體積為2.24L，故⑤錯誤；由上述分析可知，正確的是②③④。
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；
K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。
（1）儀器a的名稱：__________；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
（2）裝置B吸收的氣體是__________，裝置D的作用是___________________________。
（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為________________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。
（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②過濾。
③________________________________________________________。（補充完整）
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為：Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－，2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，則該K2FeO4樣品的純度為____________。
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【題目】用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是( )
A.苯中含有苯酚(濃溴水，過濾)
B.乙醇中的乙酸(CaO固體、蒸餾)
C.乙酸乙酯中含有乙酸(飽和Na2CO3溶液、分液)
D.乙烷中含有乙烯(溴水、洗氣)
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【題目】I.被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．
試回答下列問題：
(1)燃料電池的優(yōu)點是________；電解質(zhì)溶液中的OH-移向______極(填“負”或“正”)．
(2)寫出氫氧燃料電池工作時正極反應式：_______________________。
(3)若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___________．
(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應為：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，負極反應式為__________。
II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為________________；
（2）通過導線的電子數(shù)為__________（用NA表示）．
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【題目】（1）在下列各組物質(zhì)中：
A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3
D 
和
E CH3（CH2）2 CH3和
①互為同位素的是__________ ②互為同素異形體的是______．
③互為同系物的是__________ ④互為同分異構(gòu)的是_____．（均填選項號）
（2）下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2⑥Ne ，不存在化學鍵的是_____；只存在離子鍵的是_____；屬于共價化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是__________________。
（3）CO2的電子式為 ________________；NH3的結(jié)構(gòu)式為 _______________；
（4）Na2O2熔化時被破壞的是________。
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【題目】下列關于水玻璃的說法正確的是( )
A. 水玻璃是一種純凈物
B. 水玻璃可作木材防火劑
C. 水玻璃的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)
D. 在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料，也是用來制造水泥的主要原料
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【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI | 溶液變藍色 | 氧化性：IO |
B | 向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩 | 溶液由淺紅色變?yōu)榧t色 | Ag2O是強堿 |
C | 向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導管中吹入乙醇蒸氣 | 固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+) | 乙醇具有還原性 |
D | 向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si | 產(chǎn)生白色沉淀，液面上有火苗 | Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是
A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483．6 kJ·mol-1
B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在其他條件不變時，O2的轉(zhuǎn)化率隨
的變化關系
C. 圖丙表示用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲線，從A點到B點反應的離子方程式為：CO32-+2H+
CO2↑+H2O
D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度溶液的pH：NaA<NaB
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【題目】某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為_______________。
（2）反應開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應速率為________。
（3）可以判斷上述反應已經(jīng)達到平衡的是________。
A．v(A)∶v (B)∶v (C)等于化學計量數(shù)之比
B．密閉容器中總壓強不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 E．n(A)∶n(B)∶n(C)等于化學計量數(shù)之比
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