Question

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)電離方程式:

Na2CO3__________________；

NH3·H2O_________________；

（2）寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：

NaHCO3__________________；

FeCl3___________________；

（3）常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

（4）用pH試紙測定溶液pH的操作是____________。

Answer 1

【答案】Na2CO3=2Na++CO32-NH3H2ONH4++OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2 取一小塊pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙的中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH值

【解析】

(1)碳酸鈉屬于強電解質(zhì)，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，NH3H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3H2ONH4++OH-，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；NH3H2ONH4++OH-；

(2)碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(3)設(shè)兩溶液體積為VL，0.1mol/LNaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量是0.1Vmol，0.06mol/L的H2SO4溶液的物質(zhì)的量是0.12Vmol，混合后酸剩余，所以剩余氫離子濃度c==0.01mol/L，即pH=2，故答案為：2；

(4)在測定pH值時，不能濕潤、稀釋，正確的操作為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH值，故答案為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH值。