Question

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　　）

• A、利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行
• B、用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性
• C、用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
• D、利用原子（或離子）半徑的數(shù)據(jù)可推斷某些原子（或離子）氧化性和還原性的強(qiáng)弱

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析判斷；
B、依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)可以利用蒸餾的方法分離混合物；
C、根據(jù)阿倫尼烏斯定律，影響反應(yīng)速率的是活化能，而不是反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只能確定反應(yīng)的可能性；
D、利用原子或離子的半徑可以判斷得失電子難易，確定氧化性，還原性強(qiáng)弱．

解答：解：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析，當(dāng)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以焓變和熵變共同判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B、依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)可以利用分餾或蒸餾的方法分離混合物，故B正確；
C、根據(jù)阿倫尼烏斯定律，影響反應(yīng)速率的是活化能，而不是反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只能確定反應(yīng)的可能性，故C錯誤；
D、利用原子或離子的半徑可以判斷得失電子難易，確定氧化性，還原性強(qiáng)弱，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，混合物分離方法，注意反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化過程無關(guān)，題目難度中等．