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          【題目】下列能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是
          1K2SO4 2甲醛 3KClO3 4硝酸汞 5NH4Cl 6NaOH
          A.246B.135C.123D.456
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          能使蛋白質(zhì)變性的化學方法有加強酸、強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機物、重金屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．
          1不是重金屬鹽，故1錯誤；
          2甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，故2正確；
          3不是重金屬鹽，故3錯誤；
          4硝酸汞為重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，故4正確；
          5不是重金屬鹽，故5錯誤；
          6為強堿可使蛋白質(zhì)變性，故5正確；
          正確的有246，故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t) 的關(guān)系如下表所示:
          請?zhí)羁?
          （1）前2mim內(nèi)，v(B)= _________________。
          （2） 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為____________。
          （3）該反應的化學方程式為______________________________________________。
          （4）6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應為_______(填選項字母) 
          a.增大A的濃度 b.減小B的濃度 c.增大C的濃度
          則該物質(zhì)的濃度改變量為________________mol·L -1 
          （5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則______是原來的2倍。
          a. A的轉(zhuǎn)化率 b. B的平衡濃度 
          c.達到平衡的時間 d.平衡時氣體的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+，該反應的原電池的組成正確的是 ( )
           A
           B
           C
           D
           正極
           Zn
           Ag
           Cu
           Cu
           負極
           Cu
           Cu
           Zn
           Zn
          電解質(zhì)溶液
           Fe Cl3
           H2S04
           CuSO4
           FeCl3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解足量的NaCl溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質(zhì)是
          A. NaCl B. H2O C. 鹽酸 D. HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。
          （1）該小組設(shè)計了如下的方案，請?zhí)畛渫暾?/span>
          編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          T/℃
          實驗目的
          c/mol·L－1
          V/mL
          c/ mol·L－1
          V/mL
          實驗①和②探究反應物濃度對該反應速率的影響；實驗①、③探究溫度對該反應速率的影響。
          ①
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ②
          0.20
          2.0
          _______
          4.0
          25
          ③
          ________
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          （2）在25℃下進行下列實驗
          編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          實驗目的：探究產(chǎn)物MnSO4對該反應是否有催化作用
          c/mol·L－1
          V/mL
          c/ mol·L－1
          V/mL
          ④
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          加入2mL MnSO4溶液
          ⑤
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
           加入______________
          （3）實驗⑤測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。
          Ⅱ．已知Na2S2O3是一種強還原劑，遇酸發(fā)生歧化反應：完成方程：H++S2O32- ＝_______________
          現(xiàn)有一瓶久置的Na2S2O3固體，可能被氧化為Na2SO4固體。設(shè)計實驗證明其部分被氧化，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
          實驗步驟
          預期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解。
          步驟2：向試管中加入______________________________________________________________
          ______________________________________________________
          步驟3：___________________________________________________________________________
          有白色沉淀生成，證明固體中有Na2SO4，即固體部分被氧化。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
          ①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅； ②用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
          ③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5 
          ④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者 
          A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列情況可能引起水污染的是（）
          ①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥施用不當②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢渣、廢水的排放③城市垃圾的隨意堆放④海上油田原油的泄露
          A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是
          A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖： 

          （注：Al（OH）3和Cu（OH）2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
          （1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式： ．
          （2）固體混合物A的組成為、 ．
          （3）操作A的名稱為 ．
          （4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為mol CuAlO2 ， 至少需要1.0molL﹣1的Al2（SO4）3溶液L．
          （5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是、、過濾、干燥．
          

			
          

			
          
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