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          25℃時(shí)，有下列四種溶液：
          


          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          ②
          
            		
  
  
          ③
          
            		
  
  
          ④
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0.1 mol·L－1氨水
          
            		
  
  
          pH=11氨水
          
            		
  
  
          0.1 mol·L－1鹽酸
          
            		
  
  
          pH=3鹽酸
          
            		
 
          

          


           
          


          下列說(shuō)法正確的是
          


          A．①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同
          


          B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
          


          C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小
          


          D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：A、氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋100倍，pH值變化小于2，錯(cuò)誤；B、等體積①③混合得到氯化銨，水解呈酸性；等體積②④混合得到氯化銨與氨水混合物，氨水電離為主，溶液為堿性，錯(cuò)誤；C、加入的CH3COONa固體水解呈堿性，抑制氨水的電離，比值變大，錯(cuò)誤；D、溶液為等濃度的氨水和氯化銨溶液混合，存在氨水的電離平衡和銨根離子的水解平衡，根據(jù)溶液為堿性，確定以氨水的電離平衡為主，則有c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)，正確。
          


          考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度關(guān)系有關(guān)問(wèn)題。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)，有pH=12 的NaOH溶液 100mL，欲將其pH變?yōu)?1，可分別采取下列四種措施（溶液混合時(shí)忽略體積變化）
          （1）若加入水，則應(yīng)加入的體積是
          900
          900
           mL；
          （2）若加入pH=10的NaOH溶液，則應(yīng)加入的體積是
          1000
          1000
          mL；
          （3）若加入pH=2的HCl溶液，則應(yīng)加入的體積是
          81.8
          81.8
           mL；
          （4）若加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，則應(yīng)加入的體積在
          0＜V＜81.8 mL
          0＜V＜81.8 mL
          范圍之間．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)裝置供實(shí)驗(yàn)時(shí)挑選使用．

          （1）利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O2，用過(guò)氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應(yīng)原理應(yīng)選用
          C
          C
          裝置（填序號(hào)，從A、B、C中選�。�
          （2）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列四種制備N(xiāo)H3的方法，不合理的是
          AD
          AD
          （填序號(hào)）

          （3）欲用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序?yàn)?!--BA-->
          C→G→E→J
          C→G→E→J
          ．
          用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是
          不消耗二氧化碳，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳
          不消耗二氧化碳，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳
          ．
          （4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中可能產(chǎn)生NO，設(shè)計(jì)了一連接順序?yàn)镈→H→I→K的實(shí)驗(yàn)裝置．
          ①檢驗(yàn)這一裝置氣密性的方法是
          關(guān)閉活塞a、b，微熱燒瓶D，H裝置長(zhǎng)導(dǎo)管有氣泡產(chǎn)生，I裝置長(zhǎng)導(dǎo)管一段時(shí)間液面高于集氣瓶?jī)?nèi)液面，說(shuō)明氣密性良好
          關(guān)閉活塞a、b，微熱燒瓶D，H裝置長(zhǎng)導(dǎo)管有氣泡產(chǎn)生，I裝置長(zhǎng)導(dǎo)管一段時(shí)間液面高于集氣瓶?jī)?nèi)液面，說(shuō)明氣密性良好
          ，
          ②反應(yīng)開(kāi)始前通入N2的目的是
          排盡裝置內(nèi)殘留的空氣
          排盡裝置內(nèi)殘留的空氣
          ，
          ③反應(yīng)結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為
          0.068mol/L
          0.068mol/L
          ．若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為95.2mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)你通過(guò)數(shù)據(jù)說(shuō)明Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中是否有NO產(chǎn)生
          有
          有
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）多項(xiàng)選擇題
          下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法中不正確的是
          ADE
          ADE

          A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
          B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
          C．從安全運(yùn)輸上看，硫酸廠(chǎng)靠近硫酸消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
          D．利用反應(yīng)NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入過(guò)量CO2再通入過(guò)量的NH3
          E．硫酸廠(chǎng)生產(chǎn)時(shí)常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          （II）
          過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱(chēng)固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中．它的制備原理和路線(xiàn)如下：

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
          強(qiáng)氧化性
          強(qiáng)氧化性
          ，下列四種物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是
          ABC
          ABC

          A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
          （2）加入NaCl的作用是
          降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
          降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體

          （3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是
          催化雙氧水的分解
          催化雙氧水的分解
          ，反應(yīng)方程式為
          2H2O2
           鐵離子 
          .
           
           2H2O+O2↑
          2H2O2
           鐵離子 
          .
           
           2H2O+O2↑
          ．
          （4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
          溫度高時(shí)雙氧水易分解
          溫度高時(shí)雙氧水易分解
          ，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
          溫度低時(shí)反應(yīng)慢
          溫度低時(shí)反應(yīng)慢
          ，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱(chēng)是
          洗滌
          洗滌
          ．
          （5）有人想用過(guò)碳酸鈉測(cè)定氫溴酸的濃度．若一定量的過(guò)碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為
          1
          1
          mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)，有四種鹽溶液：AX、BX、AY、BY，其中A、B為陽(yáng)離子，X、Y為陰離子．已知AX、BY的溶液pH=7，AY的溶液pH＜7，則下列物質(zhì)可能是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
          

			
          

			
          
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