【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A.1mol NH4+中含有的電子數(shù)為11 NA
B.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA
C.0.1NA個(gè)氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1
D.1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
【答案】D
【解析】
A. 1個(gè)氨根離子含有10個(gè)電子，則1molNH4+中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；
B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則0.1NA個(gè)氯分子溶于1L水中，生成的Cl-數(shù)目小于0.1NA，所得溶液中c(C1-)小于0.1molL-1，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)c=
可知，1mol NH3溶于水中配成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol溶液的體積未知1L，所以氨水物質(zhì)的量濃度為1molL-1，故D正確；
故答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】iCo2S4@g-C3N4-CNT是一類很有發(fā)展前途的化合物電催化劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)基態(tài)Co2＋的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式）為_________；基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______________形。
(2)g-C3N4(結(jié)構(gòu)片段如圖1，環(huán)上化學(xué)鍵與苯環(huán)類似）可由三聚氰胺（
）與(NH4)2SO4共熱制得。
①g-C3N4分子中環(huán)上的氮原子、碳原子雜化方式依次為________、_____。
②SO42—的空間構(gòu)型為 __________________。
③三聚氰胺分子中含σ鍵 ______個(gè)，它不溶于冷水，溶于熱水，其主要原因是 ______________________。
(3)碳納米管(CNT，結(jié)構(gòu)如圖2)具有良好的導(dǎo)電性，其原因是______________。
(4)CoS2具有 AB2型立方結(jié)構(gòu)(如圖3)，晶胞參數(shù)為553.4pm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為________________ gcm—3(列出計(jì)算式) 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出AgNO3的電離方程式__________________________。
（2）已知實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
Ⅰ | ① | 氧化性：Cu2＋＞Fe2＋ |
Ⅱ | 溶液變藍(lán)色 | ② |
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是_____________________
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論是______________________________。
③寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的離子方程式______________________________。
（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電，其中屬于純凈物有_________種，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電的原因是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活中的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。
(3)將Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ/mol，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】白磷(P4)是一種常見的晶體,可用于制備較純的磷酸。
（1）白磷是________(填原子或分子)晶體，31 g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5 kJ的熱量，請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________。
（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反應(yīng)方程式______________，該反應(yīng)的氧化劑是___________。
（3）白磷有毒，實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________，若有11 mol P4反應(yīng)，則有________ mol電子轉(zhuǎn)移。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B. 對(duì)N2＋3H2
2NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率
C. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 
2C(g)。經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.3mol/L，則下列計(jì)算正確的是：
①用A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）
②2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L
③用B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s）
④2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30％
A.②④B.①④C.②③D.①③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銥(Ir)和鋨(Os)屬于鉑族金屬，與金、銀合稱貴重金屬，可以用于電氣、精密儀表、催化劑等領(lǐng)域。銥鋨礦的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2，還含有CuO和SiO2等雜質(zhì)，從銥鋨礦中提取銥(Ir)和鋨(Os)的流程如下：
已知：①高溫融合發(fā)生反應(yīng)的原理類似于鋁熱反應(yīng)。
②四氧化鋨(OsO4)的熔點(diǎn)為41℃，易揮發(fā)、有惡臭和劇毒。
③四氨合二氧氯化鋨([OsO2(NH3)4]Cl2)呈淺黃色，難溶于有機(jī)物，微溶于水，能水解。
回答下列問(wèn)題：
（1）“酸溶I”的目的是_____________________________________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，還有_______ (填化學(xué)式)。
（2）“氧化揮發(fā)”是將溶渣置于300～800 ℃的管式爐內(nèi)，通入空氣氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，該反應(yīng)的離子方程式為 __________________；當(dāng)吸收液質(zhì)量增加59.5 g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ______。
（3）“沉鋨”時(shí)， NH4Cl與Na2OsO4發(fā)生反應(yīng)Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O，該過(guò)程中NH4Cl需過(guò)量，目的是_____________________________ ；生成的鋨鹽要立即過(guò)濾，濾餅要經(jīng)無(wú)水乙醇多次洗滌，用無(wú)水乙醇洗滌的原因是____。
（4）“殘?jiān)?/span>I”的主要成分為Ir、CuO和SiO2。“堿熔”時(shí)，Ir與Na2O2反應(yīng)生成IrO2·nNa2O和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________。
（5） “沉銅” 過(guò)程中，當(dāng)通入H2S 達(dá)到飽和時(shí)測(cè)得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中c(Cu2+)為____。[已知:25 ℃下，H2S溶于水形成飽和溶液時(shí)，c(H2S)=0.1mol/L；H2S的電離常數(shù)
，
；
]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)CO 還原 NO 的反應(yīng)為 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJmol-1。部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(CO 以 C≡O(shè) 鍵構(gòu)成)：
化學(xué)鍵 | C≡O(shè) | N≡N | C＝O |
E/(kJ·mol-1) | 1076 | 945 | 745 |
① 由以上數(shù)據(jù)可求得 NO 的鍵能為________________kJ·mol-1。
② 寫出兩條有利于提高 NO 平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________。
(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，發(fā)生的反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 50 kJmol1。
①圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 與溫度 T 之間的變化關(guān)系曲線為____________ (填“a”或“b”)，其判斷依據(jù)是________ 。
②若 x=2、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下 H2 的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則在該時(shí)間段內(nèi)， 恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為________。
(3)在有氧條件下，新型催化劑 M 能催化 NH3 與 NOx 反應(yīng)生成 N2。
① NH3 與 NO2 生成 N2 的反應(yīng)中，當(dāng)生成 28g N2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________mol(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
② 將一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合氣體，勻速通入裝有催化劑 M 的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置如圖)。
反應(yīng)相同時(shí)間 NOx 的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示：
在 50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于 380 ℃時(shí)，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_________。
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