日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          根據(jù)反應(yīng)：(1)2A3+＋2B－2A2+＋B2　　(2)C2＋2B－2C－＋B2
          

          (3)2A2+＋C22A3+＋2C－
          

          判斷反應(yīng)中，具有氧化性的物質(zhì)氧化性的強弱順序；具有還原性的物質(zhì)還原性的強弱順序．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　答案：氧化性：C2＞A3+＞B2；還原性：B－＞A2＞C－
          

          　　解析：同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．
          

          　　(1)中氧化性：A3+＞B2；還原性：B－＞A2+
          

          　　(2)中氧化性：C2＞B2；還原性：B－＞C－
          

          　　(3)中氧化性：C2＞A3+，還原性：A2+＞C－
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
          

          



          實驗序號
濃度（mol/L）
時間（min）

0
10
20
30
40
50
60

1
溫
          度          		
800℃
1.0
0.80
O.67
0.57
0.50
0.50
0.50

2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50

3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60


          4           		
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
          （1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為
          0.013
          0.013
          mol/（L?min）．
          （2）在實驗2，A的初始濃度C2=
          1.0
          1.0
          mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
          催化劑
          催化劑
          ．
          （3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時v3
          ＞
          ＞
          v1（填＞、=、＜，）800℃時，反應(yīng)平衡常數(shù)K=
          0.25
          0.25
          ，且C3=
          ＞
          ＞
          mol/L．
          （4）800℃時，反應(yīng)B+D?2A當(dāng)其他條件不變，B、D的起始濃度為0.50mol/L，A的起始濃度為0，達(dá)到平衡時A的濃度為
          0.5
          0.5
          mol/L，B的轉(zhuǎn)化率=
          50%
          50%
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol  ②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
          ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol   ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
          （1）根據(jù)以上信息，下列說法正確的是
          D
          D
          ．
          A．氫氣的燃燒熱為-akJ?mol-1          B．碳的燃燒熱為dkJ?mol-1
          C．無法比較c和d的大小               D．1/2a＜b
          （2）CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol
          ．
          （3）若使1gH2和28gCO完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為
          c-d-
          a
          4
          c-d-
          a
          4
          kJ．
          （4）H2與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是（　�。�
          

          


          
元素代號
X
Y
Z
W
N
          

          
原子半徑/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
          

          
主要化合價
+1
-2
-2、+6
+7、-1
+2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題
          精英家教網(wǎng)
          （1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為
           
          ，此時，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的
           
          倍．
          （2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）
           
          ．
          ①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
          （3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是
           

          A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
          據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時改變的外界條件可能是
           
          ；t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時
           
          （填“大”、“小”或“等于”）．
          （4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為
           

          ②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
           
          L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
          （5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經(jīng)測定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592.5kJ，請寫出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是
          元素代號XYZWN
          原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160
          主要化合價+1-2-2、+6+7、-1+2

          1. A.
            X 與W形成的化合物可能是共價化合物
          2. B.
            常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X > N
          3. C.
            最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：W > Z
          4. D.
            一種18電子的含Y的化合物屬于共價化合物
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案