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        1. 【題目】某溫度時(shí),向某V L的密閉容器中充入3molH2(g)和3molI2(g),發(fā)生反應(yīng):
          H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=﹣26.5kJmol1 ,
          測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.請回答下列問題:

          (1)V=L.
          (2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是S,該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=mol/(Ls).
          (3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),(填“吸收”或“放出”)的熱量為kJ.
          (4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是(填序號(hào)).①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 ②H2、I2、HI的濃度比為1:1:2
          ③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
          ⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化 ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化.

          【答案】
          (1)3
          (2)5;0.316
          (3)放出;62.8
          (4)③⑥
          【解析】解:(1)根據(jù)圖象知,氫氣和碘初始物質(zhì)的量濃度為1mol/L,所以容器的體積= =3L,所以答案是:3;(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度不變,根據(jù)圖象知,當(dāng)反應(yīng)物和生成物濃度不變時(shí),時(shí)間為5s,v(HI)= = =0.316mol/(L.s),所以答案是:5;0.316;(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)會(huì)放出熱量,根據(jù)碘化氫和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式得,放出的熱量= =62.8kJ,所以答案是:放出;62.8;(4)①H2減少的速率和I2減少的速率相等,都是正反應(yīng),不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故①錯(cuò)誤;②H2、I2、HI的濃度之比為1:1:2,該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故②錯(cuò)誤;③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化,該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),故③正確;④正、逆反應(yīng)速率都為零,該反應(yīng)沒有開始,所以一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài),平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相同且不為0,故④錯(cuò)誤;⑤反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和氣體物質(zhì)的量不變,混合氣體的平均分子量始終不發(fā)生變化,故⑤錯(cuò)誤;⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化,說明碘單質(zhì)濃度不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥正確;故選③⑥.
          【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,回答下列問題
          (1)a電極為極,b電極為
          (2)寫出該電池的電極反應(yīng):負(fù)極:正極:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物,下列說法正確的是(

          A.乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          B.用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機(jī)化合物
          C.甲分子中所有碳原子可能共平面
          D.甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(
          A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也能存在于分子與離子之間
          B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
          C.離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力
          D.化學(xué)鍵通常指的是任意兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】數(shù)十年來,化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果.如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
          I、CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJmol1
          II、CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJmol1
          III、CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=﹣131.0kJmol1
          (1)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=kJmol1
          (2)固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲.

          ①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是
          ②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì)),造成催化劑中毒,高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是
          (3)一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (4)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖.下列說法正確的是

          A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和
          CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量
          B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)
          C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于
          提高CO的利用率
          D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
          (5)在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理,以Pt為陽極,Pb(CO2的載體)為陰極,KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2 2CO+O2 , 則其陽極的電極反應(yīng)式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(
          A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子: S
          B.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:
          C.CaO2的電子式:
          D.2﹣溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式:C3H7Br

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

          (1)等質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒,消耗氧氣最多的是__________(填字母),等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)完全燃燒,生成CO2最多的是__________(填字母)。

          (2)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______________(填字母)。

          (3)G與氫氣完全加成后,所得產(chǎn)物的一鹵代物有_______種。

          (4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式:____________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2010年喬治華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計(jì)的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如圖所示.下列說法正確的是(

          A.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          B.陰極的電極反應(yīng)為:CO2+4e=C↓+2O2
          C.陽極的電極反應(yīng)為:2CO32﹣4e=2CO2↑+O2
          D.陰極上每通過4mole , 陰極區(qū)有1molCO2參與反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(
          A.1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA
          B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
          D.1mol甲基所含的電子數(shù)目為9NA

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