【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若將1 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質， 反應達平衡時，氨氣的體積分數不可能為a的是
A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3
C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3
【答案】B
【解析】
恒溫恒容下對于氣體體系等效轉化后，使反應物（或生成物）的物質的量與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，據此判斷。
反應達平衡時，氨氣的體積分數不可能為a，則等效轉化后氮氣和氫氣的物質的量只要不再等于1mol、3mol即可。則根據方程式可知
A. 2 mol NH3相當于是1mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，A不選；
B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相當于是2mol氮氣與6mol氫氣，不滿足等效平衡，B選；
C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3相當于是1mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，C不選；
D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3相當于是1mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，D不選；
答案選B。
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑，工業(yè)設計生產NaClO2的主要流程如下：
已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現合成現用，ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
（1）寫出無隔膜電解槽中陽極的電極反應式：_________。
（2）生成ClO2的反應中需用酸進行酸化，你認為最宜選用的酸為______________（寫酸的名稱）。
（3）ClO2吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為________，H2O2的電子式為________。
（4）請補充從濾液獲得NaClO2的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②______；③用38℃~60℃熱水洗滌； ④低于60℃干燥，得到成品。
（5）NaClO2溶液濃度含量可用碘量法測定，其原理為在稀硫酸介質中，NaClO2能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定NaClO2。已知：2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6。
取NaClO2溶液體積V1 mL加入到適量的稀硫酸和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液，消耗V2 mL Na2S2O3溶液，則NaClO2的濃度為_______g·L1（雜質不參與反應，NaClO2中的氯元素被還原為Cl）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是（ ）
A. 
圖中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用
B. 
圖中：收集氯氣
C. 
圖中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍綠色溶液
D. 
圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
(1)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制；
(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（___________）。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是____(填序號)；
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質的量濃度偏高的是___；
A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理
C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)順鉑(化學名稱為順二氯二氨合鉑(II)，化學式為PtCl2(NH3)2，相對分子質量為：300)是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質的量________；
(2)乙烯氣體（C2H4）是石油化工產品之一，也是最重要的有機化工基礎原料之一，在標準狀況下其密度為_______g.L-1；(已知：標準狀況下，Vm=22.4Lmol-1 )
(3)現有一種礦泉水樣品，1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+；
(4)某“84消毒液”1000mL．其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質量分數為14.9％，密度為1.2g/L。其溶質的物質的量濃度為________；
(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g。在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質量為_______；
(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下，若瓶1兩種氣體______（填“物質的量”或者“質量”）相等，則兩瓶中的氣體原子總數和質量均相等。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M為+2價金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能將工業(yè)廢氣（SO2）高效地還原成無公害的固體單質硫，防止環(huán)境污染。其流程為： MFe2Ox
MFe2Oy。則下列判斷正確的是（ ）
A.MFe2Ox作催化劑B.SO2是該反應的還原劑
C.x＜yD.SO2發(fā)生了置換反應
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【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：
為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到
和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題：
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。
A．取代反應 B．加成反應
C．縮聚反應 D．氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1） 
中含有
__________
、
__________
。
（2）標準狀況下，0.2 mol氨氣（NH3）的體積是_________， 含氫原子數是_______。
Ⅱ.根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑___________，還原劑___________；
（2）反應中轉移電子數是_____________；
（3）得到1mol的N2需要被氧化的物質的質量為：_____________g；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業(yè)中應用迅猛發(fā)展。
（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。
（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉。
①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應式為_________，指出其反應類型為_________（填“氧化”或“還原”）。
②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式為_________。
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