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        1. 化學鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù):

          H—S:364 kJ·mol1,S—S:266 kJ·mol1,S===O:522 kJ·mol1,

          H—O:464 kJ·mol1

          (1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應的反應熱:

          2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol1,反應產(chǎn)物中的S實為S8,實際分子是8元環(huán)狀分子(提示:由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S,然后計算),則Q=_________。

          (2)標準狀況下,將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應,當a>2b時,反應放熱____________kJ·mol1;當a<2b時,反應放熱____________kJ·mol1。

          (3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1請寫出(1)中反應若生成氣態(tài)水時的熱化學方程式                                          

           

          【答案】

          (1)   154              (2) 154b/22.4    154a/44.8

          (3)   2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) ΔH=-66 kJ·mol1

          【解析】

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量.如:H(g)+I(g)=H-I(g);△H=-297kJ?mol-1,即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1,也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量.化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成.下表是一些鍵能數(shù)據(jù).(單位:kJ?mol-1
          鍵能 鍵能 鍵能
          H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
          H-N 393 H-O ? H-F 565
          C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
          C-O 347 C-I 218 H-Br 366
          閱讀上述信息,回答下列問題:
          (1)你認為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是:
          鍵能越大,物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強
          鍵能越大,物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強

          所以CF4的化學穩(wěn)定性比CCl4
          (填“強”或“差”或“相同”)
          (2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q kJ?mol-1;通過計算確定熱化學方程式中Q的值為
          183
          183

          (3)根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較,你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論:
          原子半徑越小,形成的鍵長越短,鍵長越短鍵能越大
          原子半徑越小,形成的鍵長越短,鍵長越短鍵能越大
          .由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為:
          393
          393
          kJ?mol-1<E(H-O)
          565
          565
          kJ?mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          化學鍵的鍵能是原子間形成1mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù):

          H—S:364 kJ·mol1,S—S:266 kJ·mol1,S===O:522 kJ·mol1,

          H—O:464 kJ·mol1。

          (1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應的反應熱:

          2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol1,反應產(chǎn)物中的S實為S8,實際分子是8元環(huán)狀分子(提示:由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S,然后計算),則Q=_________。

          (2)標準狀況下,將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應,當a>2b時,反應放熱____________kJ·mol1;當a<2b時,反應放熱____________kJ·mol1。

          (3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1請寫出(1)中反應若生成氣態(tài)水時的熱化學方程式                                          。

           

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年度陜西省寶雞中學上學期高二期末考試化學試卷 題型:填空題

          化學鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù):
          H—S:364 kJ·mol1,S—S:266 kJ·mol1,S===O:522 kJ·mol1
          H—O:464 kJ·mol1。
          (1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應的反應熱:
          2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol1,反應產(chǎn)物中的S實為S8,實際分子是8元環(huán)狀分子(提示:由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S,然后計算),則Q=_________。
          (2)標準狀況下,將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應,當a>2b時,反應放熱____________kJ·mol1;當a<2b時,反應放熱____________kJ·mol1
          (3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1請寫出(1)中反應若生成氣態(tài)水時的熱化學方程式                                          。

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          科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題

          化學鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù): H-S:364 kJ·mol-1,S-S:266 kJ·mol-1,S=O:522 kJ·mol-1,H-O:464 kJ·mol-1。
          (1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應的反應熱:
          2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1,反應產(chǎn)物中的S實為S8,實際分子是一個8元環(huán)狀分子(即),則Q=____________。
          (2)標準狀況下,將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應,當a>2b時反應放熱____________kJ·mol-1;當a<2b時,反應放熱____________kJ·mol-1。
          (3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1請寫出(1)中反應若生成氣態(tài)水時的熱化學方程式____________________________________________。

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