【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，請回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________molL-1。(保留2位有效數(shù)字)
(2)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母).
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制200mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①需要量取濃硫酸的體積為________mL；(保留2位有效數(shù)字)
②定容時向容量瓶中注入蒸餾水，液面離刻度線下________時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至________相切；
③在轉(zhuǎn)移液體前需要注意的是(容量瓶已查漏且洗滌干凈)________________________；
④下列操作會使配制的稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏大的是________；
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B．量取濃溶液讀數(shù)時仰視刻度線
C．移液時玻璃棒在刻度線以上
D．定容觀察液體時俯視刻度線
【答案】4.0 C 25 1-2cm 凹液面和刻度線 冷卻液體至室溫 BD
【解析】
（1）依據(jù)c=
計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)溶液的配制及c=
、m=nM來分析；
（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
②依據(jù)操作的規(guī)范性回答；
③濃硫酸溶于水為放熱過程；
④根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c==
=4.0mol/L；
故答案為：4.0；
（2）欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液，因?qū)嶒炇覜]有480 mL的容量瓶，故需選用500mL的容量瓶，則
A.需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A和B不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要烘干即可用于溶液配制，故B錯誤；
C. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，則會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)從c=可知，可能導致結(jié)果偏低，故C正確；
D. 應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0molL1×74.5gmol1=149.0g，故D錯誤；
故答案為：C；
（3）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度為c=
=18.4mol/L，假設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=0.2L×2.3mol/L，V=0.025L=25mL，
故答案為：25；
②定容時向容量瓶中注入蒸餾水，液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面和刻度線相切，故答案為：1-2cm；凹液面和刻度線；
③在轉(zhuǎn)移液體前需要注意冷卻液體至室溫，因濃硫酸溶于水放熱，若立即轉(zhuǎn)入容量瓶并加水至刻度線，根據(jù)熱脹冷縮原理可知會導致溶液體積不準確，溶液濃度不準確，故答案為：冷卻液體至室溫；
④A.只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，即容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，不符合題意，故A錯誤；
B. 量取濃溶液讀數(shù)時仰視刻度線，會使所量取的濃溶液偏多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，最終導致結(jié)果偏大，符合題意，故B正確；
C．移液時玻璃棒在刻度線以上，會造成所配溶液的體積偏大，濃度偏低，不符合題意，故C錯誤；
D．定容觀察液體時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏大，符合題意，故D正確；
故答案為：BD。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖示光合作用的部分過程，磷酸丙糖是光合作用暗反應的產(chǎn)物，它可在葉綠體中轉(zhuǎn)化為淀粉，也可運輸?shù)郊毎|(zhì)基質(zhì)合成蔗糖，回答下列問題：
（1）圖示中a過程表示三碳化合物的合成，該過程發(fā)生在葉綠體________中，光照強度下降會導致光合速率下降，原因是光反應產(chǎn)物減少，直接導致圖示中________（填圖中字母）過程反應速率下降。我國勞動人民在古代就總結(jié)出“正其行，通其風”增產(chǎn)措施，該措施主要目的是促進圖示中_______（填圖中字母）過程。
（2）在薩克斯驗證葉片在光下產(chǎn)生淀粉的實驗中，對實驗材料進行24h的饑餓處理，請據(jù)圖解釋遮光部分為何檢測不到淀粉：________________
（3）已知焦磷酸化酶催化淀粉的合成，該酶活性受葉綠體內(nèi)C3和Pi調(diào)節(jié)，葉綠體在白天會形成淀粉粒，夜間淀粉粒消失，據(jù)此推斷對焦磷酸化酶有活化作用的是_____________，有抑制作用的是_________。圖示中，細胞質(zhì)基質(zhì)Pi濃度較高時磷酸丙糖與Pi交換后轉(zhuǎn)移到細胞質(zhì)基質(zhì)，因此淀粉的合成和蔗糖的合成量成___________關系。
（4）合理施用磷肥，可增加作物產(chǎn)量，改善作物品質(zhì)，P通常以HPO42-或H2PO4-形式被植物吸收，參與重要大分子有機物如_________的合成；也參與光合作用的過程，如___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)NOx和SO2是霧霾的主要成分。
I．NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180 kJ· mol－1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－564 kJ· mol－1
(1)2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) △H=___________，該反應在___________下能自發(fā)進行(填“高溫”低溫”或“任意溫度”)
(2)T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程0－5min中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為Ｐ=14MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數(shù)Kp=___________MPa－1；平衡后，再向容器中充入NO和CO2各0.1mol，平衡將___________(填“向左”“向右”或“不")移動
②15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填字母)
A．升溫 B．增大CO濃度 C．加入催化劑 D減小容器體積
Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
(1)已知：亞硫酸的電離常數(shù)為Ka1=2.0×10－2，Ka2=6.0×10－7。則NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)
(2)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為___________；若通入的N體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入SO2的質(zhì)量理論上應為__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是
A.裝置中通入的是a氣體是Cl2
B.實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣
C.B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應為SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
D.C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數(shù))。
(2)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。
(3)一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)，溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。
(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取25.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗5.00mL。該滴定反應的離子方程式為___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：
已知：①
②
(1)A的化學名稱是___________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________，由C生成D的反應類型為___________。
(3)化合物E的官能團為___________。
(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。D生成E的化學反應方程式為___________。
(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應消耗2 mol NaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6︰3︰2︰1的I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(6)寫出用
為原料制備
的合成路線(其他試劑任選)___________。
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【題目】已知下列有機物： ①CH3—CH2—CH2—CH3和 
②CH2=CH—CH2—CH3和CH3— CH=CH—CH3
③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3④
和
⑤CH3—CH2—CH=CH—CH3和 
⑥CH2=CH
—CH=CH2和CH3—CH2—C≡CH。
(1)其中屬于同分異構(gòu)體的是________________。
(2)其中屬于碳鏈異構(gòu)體的是________________。
(3)其中屬于官能團位置異構(gòu)的是________________。
(4)其中屬于官能團類型異構(gòu)的是________________。
(5)其中屬于同一種物質(zhì)的是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式 | K（t1） | K（t2） |
F2+H2 | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2 | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2 | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2 | 43 | 34 |
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是___。
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是___。
（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___。
（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，___（選填字母）。
a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在（1）中 加入CaO，在（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)（1）)中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是( )
A. 2NO2
N2O4是放熱反應
B. NH4Cl溶于水時放出熱量
C. 燒瓶（1）中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大
D. 燒瓶（3）中氣體的壓強增大
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