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          【題目】25℃時(shí)，在2L 0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF電離成離子，求該溫度下HF的電離常數(shù)。_____________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】3.4×10-4
          【解析】
          起始HF的物質(zhì)的量是2L×0.3mol/L=0.6mol；由題意列出下式：
           HF  H+ + F-
          起始量 0.6 0 0
          變化量 0.02 0.02 0.02
          平衡量 0.58 0.02 0.02
          各粒子濃度分別為：c(HF)=0.58/2=0.29mol/L，c(H+)=0.02/2=0.01 mol/L，c(F-)=0.02/2=0.01 mol/L，故HA的電離平衡常數(shù)為Ka= c(H+)×c(F-)/c(HF)= （0.01）2/0.29=3.4×10-4；綜上所述，該溫度下HF的電離常數(shù)為3.4×10-4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①CH4 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH ⑤葡萄糖
          （1）與①互為同系物的是______（填序號(hào)）。
          （2）寫(xiě)出④的官能團(tuán)名稱(chēng)為 _________________ 。
          （3）寫(xiě)出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
          （4）寫(xiě)出③的二氯代物有____________種.
          （5）糖尿病通常是指病人尿液中_________的含量高。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體 (考慮尾氣吸收)。關(guān)于這些裝置的連接方法正確的是 ( )
          A. 實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：b→f→d→e
          B. 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：b→c→g
          C. 實(shí)驗(yàn)室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：a→c→e
          D. 實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與生石灰反應(yīng)制備收集NH3：b→d→e
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將少量氯水加入KI溶液中，充分反應(yīng)后，再加入苯，振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是
          A. 液體呈黃色，不分層 B. 有紫黑色固體析出
          C. 液體分層，上層呈紫紅色 D. 液體分層，下層呈紫紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3時(shí)又達(dá)平衡(如圖所示)，t2～t3曲線(xiàn)變化的原因是
          A. 增大了X或Y的濃度
          B. 使用了催化劑
          C. 增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
          D. 升高了反應(yīng)的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH物質(zhì)的量之比為（　�。�
          A.1：4B.2：3C.3：2D.4：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
          2KMnO4＋16HCl(濃) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　
          （1）用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________
          （2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式__________________________________ 。
          （3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________
          ①只有還原性 ②還原性和酸性
          ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
          （4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。
          II．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問(wèn)題:
          ①還原產(chǎn)物是______。
          ②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動(dòng)的兩個(gè)重要平衡系統(tǒng)，回答下列問(wèn)題：
          Ⅰ.人體血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。
          (1)已知：
          CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；
          CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ  mol-1；
          HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ  mol-1；
          CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ  mol-1。
          則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
          (2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，則該人血液的pH=_____________,pH升高，則___(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (3)當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液后，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象：_____________。
          Ⅱ.肌細(xì)胞石儲(chǔ)存氧氣和分配氧氣時(shí)存在如下平衡：
          Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。
          肌紅蛋白  氧合肌紅蛋白
          (4)經(jīng)測(cè)定動(dòng)物體溫升高，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)，氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分?jǐn)?shù)]降低，則該反應(yīng)的△H_______________(填“>”或“<”)0。
          (5)溫度為37 ℃時(shí)，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示：
          ①利用R點(diǎn)所示數(shù)據(jù)，計(jì)算37 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。
          ②已知37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，則k1=___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
          B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
          C. M–空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
          D. 在Mg–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜
          

			
          

			
          
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