Question

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。

  

     

下列有關(guān)說法正確的是

A．x＝2，反應開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t₁時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C．t₂時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大

D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c(B)不變

Answer 1

D

解析:

本題考查化學平衡圖像的分析及平衡移動的原理，屬中檔題。從圖1分析，B、C相同時間內(nèi)濃度的變化量相等，則它們的計量系數(shù)是相等的，即x=2，v(B)＝=0.05 mol/(L·min)，A項錯；△H＜0，為放熱反應，降溫，平衡應正向移動，B項錯；增大c(C)，可看成是在容器上方的虛擬容器中加入C，當達平衡時，再壓入容器中，平衡不移動，則B的物質(zhì)的量分數(shù)不變，故C項錯。從圖2分析，其中t3和t4條件的改變，平衡不移動，則只可能是催化劑和等體積變化中的壓強改變，所以D項正確。