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          【題目】在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是（ ）
          A.x＋y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)?/span>0.25mol/L，由達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L>0.25mol/L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此來(lái)解答。
          保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)?/span>0.25mol/L，由達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L>0.25mol/L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
          A.體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以x+y>z，A錯(cuò)誤；
          B.由上述分析可知，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
          C.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，C正確；
          D.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，C的體積分?jǐn)?shù)降低，D錯(cuò)誤；
          故含量選項(xiàng)是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用石墨電極電解100mL、0.1molL-1NH4Cl溶液，電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)，溶液的pH隨陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)變化的曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.溶液pH=5時(shí)，c(NH3H2O)=1.0×10-5molL-1
          B.電解過(guò)程使NH4+的水解程度減小，pH增大
          C.若b=56mL，c(NH4+)≈5.01×10-2molL-1
          D.若將陽(yáng)極產(chǎn)生的bmL氣體重新通回溶液，c(NH4+)不會(huì)改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0�，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I、II、III，按下圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）
          A.容器I、III中平衡常數(shù)相同
          B.容器II、III中正反應(yīng)速率相同
          C.的體積分?jǐn)?shù)：
          D.容器I和容器II中的體積分?jǐn)?shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯(ClO2))是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。某課題組以惰性電極電解鹽酸和NH4Cl的混合溶液獲得NCl3溶液，再以NCl3溶液和NaClO2反應(yīng)制得ClO2。回答下列問(wèn)題：
          （1）ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：
          ①pH≤2時(shí)，ClO2與I-反應(yīng)生成I2的離子方程式為_________________。
          ②在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+，ClO2氧化Mn2+生成MnO2的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          （2）NCl3的水解產(chǎn)物有NHCl2、NH2Cl等。
          ①NCl3的電子式為________，其中氯元素的化合價(jià)是________；NH2Cl仍可緩慢發(fā)生水解，其化學(xué)方程式為_________________。
          ②NCl3在NaOH溶液中水解生成N2，NaClO和NaCl，其化學(xué)方程式為______________。
          ③NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2和氨，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
          （3）有下列兩種方法制備ClO2：
          方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
          方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
          用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是_______________。
          （4）電解獲得NCl3溶液的化學(xué)方程式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1，在密閉容器中進(jìn)行，表示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線，則（ ）
          A.T1>T2，P1>P2，m+n>x，Q>0B.T1<T2，P1<P2，m+n<x，Q>0
          C.T1>T2，P1<P2，m+n<x，Q<0D.T1<T2，P1<P2，m+n>x，Q<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎵是一種廣泛用于電子和通信領(lǐng)域的重要金屬，其化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。
          (1)工業(yè)上提純鎵的方法有很多，其中以電解精煉法為主。具體原理如下:以待提純的粗鎵(含有Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽(yáng)極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。
          ①已知離子的氧化性順序?yàn)?/span>Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分為________。
          ②GaO2— 在陰極放電的電極反應(yīng)式為______。
          (2)工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3在高溫條件下合成固態(tài)半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)，同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)過(guò)程中每生成3 mol H2，放出30.8 kJ的熱量。
          ①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
          ②一定條件下，一定量的Ga與NH3進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述符合事實(shí)且可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是______(填字母)。
          A. 恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變 
          B. 斷裂3 mol H—H鍵，同時(shí)斷裂2 mol N—H鍵
          C. 恒溫恒壓下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),向反應(yīng)體系中加入 2 mol H2，NH3的消耗速率等于原平衡時(shí)NH3的消耗速率
          D. 恒溫恒容下， NH3 與H2的物質(zhì)的量濃度之比為2︰3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH�、�HCl�、�H2SO4　④NaHSO4
          (1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)的大小順序?yàn)?/span>______(用序號(hào)表示，下同)。
          (2)若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)?/span>________。 
          (3)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________，經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO-)為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=________，溫度升高，Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋) _________，Ka________，原因是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是
          A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)
          B.NaHS溶液中存在電離平衡：HS—+H2OH2S+OH-
          C.NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3—+H2OOH—+H2CO3
          D.反應(yīng)：Cr2O72—+ H2O2CrO42—+2H+，其平衡常數(shù)K=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電－Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.電源的A極為負(fù)極
          B.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2O－e- ＝H+＋·OH
          C.Fenton反應(yīng)為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH
          D.每消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol
          

			
          

			
          
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