Question

(1)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)。

	A	B	C	D	E
化合價(jià)	－4	－2	－1	－2	－1
電負(fù)性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

 
①E原子的核外電子排布式為_(kāi)_______；
②上表中的元素可以組成分子式為ADC₂的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；中心原子的雜化方式為_(kāi)_______；
(2)銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式為_(kāi)_______；

(3)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋，已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是____________________________________。

Answer 1

(1)①1s²2s²2p⁵�、�　sp²　
(2)CuCl　
(3)NH₃中的N呈－3價(jià)，易提供孤對(duì)電子，Cu^2＋提供空軌道形成配位鍵，而NF₃中的N呈＋3價(jià)，故N的原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，難以提供孤對(duì)電子與Cu^2＋形成配位鍵。

(1)根據(jù)表中給出的化合價(jià)及電負(fù)性數(shù)值可知A、B、C、D、E五種元素分別為C、S、Cl、O、F。②通過(guò)成鍵電子對(duì)數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)可判斷中心原子雜化類(lèi)型。(3)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知Cl位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，每個(gè)晶胞內(nèi)含有Cl的個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2＝4，銅位于晶胞內(nèi)，其個(gè)數(shù)為4，由個(gè)數(shù)比可以判斷出化學(xué)式為CuCl。