【題目】按要求完成下列填空
（1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的個(gè)數(shù)為 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氮?dú)�，含有氮原子的�?shù)目為 ， 某金屬氯化物MCl281g，含有1.20molCl﹣ ， 則該氯化物的摩爾質(zhì)量為 ．
（2）4mol的NH3和mol的H2S含有相同的氫原子，相同質(zhì)量的C02和CO所含氧原子的物質(zhì)的量之比為 ， 所含氧原子數(shù)相同的C02和CO的物質(zhì)的量之比為 ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為 ．
（3）現(xiàn)有：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液，分離以上混合液的正確方法依次是、（填“過(guò)濾”；“分液”；“結(jié)晶”；“蒸餾”）
【答案】
（1）1.2NA,NA,135g．mol﹣1
（2）6,14：11,1：2,1：2
（3）分液,蒸餾
【解析】解：（1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+為1.2mol，Al3+的個(gè)數(shù)為1.2NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氮?dú)�，n= 
=0.5mol，含有氮原子的數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA；某金屬氯化物MCl281g，含有1.20molCl﹣，則n（MCl2）=0.6mol，M= 
= 
=135g．mol﹣1，
所以答案是：1.2NA；NA；135g．mol﹣1；
（2）含有相同的氫原子，則H的物質(zhì)的量均為4mol×3=12mol，H2S的物質(zhì)的量為 
=6mol；相同質(zhì)量的C02和CO所含氧原子的物質(zhì)的量分別為 
、 
，物質(zhì)的量比為 ： =14：11；氧原子數(shù)相同的C02和CO，設(shè)O原子均為2mol，分子物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，所含氧原子數(shù)相同的C02和CO的物質(zhì)的量之比為1：2，由V=nVm可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為1：2，
所以答案是：6；14：11；1：2；1：2；
（3）①汽油和氯化鈉溶液的混合物分層，則選擇分液法分離； ②39%的酒精溶液中酒精與水互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，
所以答案是：分液；蒸餾．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示：
序號(hào) | 氫氧化鋇溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
（1）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時(shí)溶液的pH為多少？（已知lg2=0.3）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+S（s）
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)分析，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（ �。�
A.2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C.5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
D.4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】改變0.1 
二元弱酸 
溶液的pH，溶液中的 、 
的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 
隨pH的變化如圖所示[已知 
]。 
下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.pH=1.2時(shí)， 
B.
C.Ph=2.7時(shí)， 
D.pH=4.2時(shí)， 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（多選）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料．下列判斷正確的是（ ） 
A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將下列各種物質(zhì)分別與適量的溴水混合并振蕩，靜置后混合液分兩層，溴水層幾乎成無(wú)色的是( )
A. 食鹽水B. 乙烯C. 甲烷D. 乙醇
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為。
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。
（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為 ， 不同之處為。（填標(biāo)號(hào)）
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào) 
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為 
），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、、。
（4）R的晶體密度為dg·cm-3 ， 其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M ， 則y的計(jì)算表達(dá)式為。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成題目：
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)） ．
A.9
B.13
C.11～13之間
D.9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)） ．
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C.氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失）①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A、c（Cl﹣）＞c（NH 
）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是 ， 上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)） ．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）與c（Cl﹣）的關(guān)系：c（NH ）c（Cl﹣）．
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