Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A、0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合，平衡時(shí)所含的分子數(shù)為l.5N_A

C、2.0gD₂0中所含中子數(shù)為0.1N_A

D、常溫常壓下，22g 氧氣和 26g臭氧所含氧原子總數(shù)為 3N_A

Answer 1

分析：A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，等物質(zhì)的量反應(yīng)鐵過量；
B、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量得到分子數(shù)；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式和質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算中子數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)．

解答：解：A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，等物質(zhì)的量反應(yīng)鐵過量，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移為為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量得到分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合，氣體物質(zhì)的量都為0.5mol，平衡時(shí)所含的分子數(shù)為0.5×3×N_A+0.5mol×6×N_A=4.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式和質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算中子數(shù)，2.0gD₂0物質(zhì)的量=

2.0g

20g/mol

=0.1mo，中所含中子數(shù)=0.1mol×（2+8）×N_A=N_A，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)，22g 氧氣物質(zhì)的量=

22g

32g/mol

，26g臭氧物質(zhì)的量=

26g

48g/mol

，所含氧原子總數(shù)=（

22g

32g/mol

×2+

26g

48g/mol

×3）×N_A=3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．