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          用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液（足量），電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量差為28g，此時兩電極的質(zhì)量分別為(    )
          A．陽極100g，陰極128g B．陽極93.6g，陰極121.6g 
          C．陽極91.0g，陰極119.0g D．陽極86.0g，陰極114.0g 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：根據(jù)題意知，用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，設(shè)陰極析出銀的質(zhì)量為x，陽極溶解銅的質(zhì)量為y，根據(jù)電子守恒得x/108=2y/64，兩個電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，所以x+y=28，解得x=21.6，y=6.4。所以陽極上金屬質(zhì)量=100g-6.4g=93.6g，陰極上金屬質(zhì)量=100g+21.6g=121.6g，選B。
          考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用、電解計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲的質(zhì)量減少；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為 
          A．甲>乙>丙>丁 B．甲>丙>乙>丁 
          C．甲>丙>丁>乙 D．乙>丁>丙>甲 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說法不正確的是
          A．a(chǎn)為正極、b為負(fù)極 
          B．c為陽極、d為陰極 
          C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 
          D．電解過程中，氯離子濃度不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確是
          A．陽極反應(yīng)為Fe－2e－ ＝Fe2＋　 
          B．電解過程中溶液pH不會變化
          C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成　
          D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行電化學(xué)實驗，研究裝置如圖所示。
          有關(guān)說法不正確的是
          A．鎂為負(fù)極 
          B．原電池中碳極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+ 
          C．電解池中陽極處先變紅 
          D．電解池中陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鋰~碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反應(yīng)可表示為：2Li + I2 →2LiI。下列有關(guān)說法錯誤的是
          A．放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．負(fù)極反應(yīng)為：Li –e→Li+
          C．正極反應(yīng)為：I2+2e →2I-D．電子由正極流向負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極； ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C ； ③ A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； ④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是                                                               
          A． A>B>C>D      B． A>C>D>B       C． C>A>D>B     D．C>B>D>A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

          A．為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液
          B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．電流計讀數(shù)為零時，在甲中加入FeCl2固體后，甲中石墨電極為負(fù)極
          D．此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱反應(yīng)，電流計讀數(shù)為零時，降低溫度后，乙中石墨電極為負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1所示。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)況）。則下列說法中正確的是
          A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后才有氣泡產(chǎn)生 
          B．從開始到Q點(diǎn)時收集到的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17 
          C．曲線OP 段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化 
          D．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑ 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案