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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】關于晶體的自范性，下列敘述正確的是(　　)
          A．破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體
          B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊 
          C．圓形容器中結出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性
          D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A項，晶體在固態(tài)時不具有自發(fā)性，不能形成新的晶體，故A錯誤；B項，溶質從溶液中析出，可形成晶體，故B正確；C項，圓形容器中結出的冰是圓形，不是自發(fā)形成的，故C錯誤；D項，玻璃體屬于非晶體，不具有自范性，由玻璃制成規(guī)則的玻璃球不是自發(fā)進行的，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ）
          A. Na2O2B. NH3C. CaCl2D. HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水合肼（N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
          實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如圖1所示）
          (1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______(填標號)。
          A.玻璃棒 B.燒杯 C.燒瓶 D.容量瓶 E.膠頭滴管
          (2)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是___________________。
          實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如圖2所示）
          (3)①儀器A的名稱為_______________。
          ②反應過程中需控制反應溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過快則會導致產品產率降低，同時產生大量氮氣，寫出該過程的化學反應方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填標號)。
          A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO
          ③充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液，收集108～114℃餾分，即可得到水合肼的粗產品。
          實驗三：測定餾分中肼含量。
          (4)稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
          ①滴定時，碘的標準溶液盛放在______(填"酸式”或“堿式”）滴定管中，本實驗滴定終點的現(xiàn)象為____________________。
          ②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O)的質重分數(shù)為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區(qū)域是( )
          A. 第三周期第ⅥB族；p區(qū)B. 第三周期第ⅢB族；ds區(qū)
          C. 第四周期第ⅥB族；d區(qū)D. 第四周期第ⅢB族；f區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
          某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：
          Ⅰ．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度
          實驗步驟如下：
          ①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
          ②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
          ③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
          請回答：
          （1）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
          （2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          （3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為________。
          （4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
          Ⅱ．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
          實驗序號
          體積V／mL
          0.1mol·L－1KMnO4溶液
          0.1mol·L－1H2C2 O4溶液
          0.1mol·L－1H2SO4溶液
          H2O
          ①
          2.0
          5.0
          6.0
          7.0
          ②
          2.0
          8.0
          6.0
          V1
          ③
          2.0
          V2
          6.0
          2.0
          請回答：
          （5）表中V1＝________，V2＝________。
          （6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。
          （7）實驗中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是
          A. 每斷裂1molA-A鍵，同時也斷裂1molB-B鍵
          B. 濃度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2
          C. 各物質的濃度不再改變
          D. 當混合物的密度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 鍵能愈大，表示化學鍵越牢固，越難以斷裂
          B. 成鍵的兩原子核越近，鍵長越短，化學鍵越牢固，形成的物質的性質越穩(wěn)定
          C. 破壞化學鍵時消耗能量，而形成化學鍵時釋放能量
          D. 碘易升華，這與分子中I—I鍵的鍵能大小有關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的轉化過程中，經過的反應是
          A. 取代→消去→加成 B. 裂解→取代→消去
          C. 取代→加成→氧化 D. 取代→消去→水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）
          A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差 C．鋁與氧氣不反應 D．鋁表面有氧化膜
          

			
          

			
          
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