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          【題目】下列化學(xué)用語正確的是
          A. HClO電離 HClO=ClO-+H+
          B. CuSO4水解 Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+
          C. NaHCO3電離 NaHCO3Na++HCO3-
          D. KF水解 Fˉ+H2OHF+OHˉ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、次氯酸為弱酸，部分電離，電離出氫離子和次氯酸根離子；
          B、水解為可逆反應(yīng)，且水解程度小，不生成沉淀；
          C、碳酸為二元弱酸，其碳酸氫根離子不能完全電離，碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；
          D、氟離子水解生成氟化氫和氫氧根離子。
          A項(xiàng)、次氯酸部分電離出氫離子和次氯酸根離子，電離方程式為：HClOClO-+H+，故A錯(cuò)誤；
          B項(xiàng)、鹽類水解的程度小，不能生成沉淀，硫酸銅的水解方程式為：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，故B錯(cuò)誤；
          C項(xiàng)、碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；
          D項(xiàng)、KF溶于水電離出的弱酸陰離子氟離子水解，水解方程式為：F-+H2OHF+OH-，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是( )
          A. 熱的純堿溶液可去除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
          B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－2e－＝Fe2+
          C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓
          D. 向電解飽和食鹽水的兩極溶液中滴加酚酞，陰極變紅：2H2O+2e－==H2↑+2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列鹽類水解的離子方程式：
          （1）NH4Cl：:________________________________
          （2）CH3COONa： ________________________________ 
          （3）FeCl3：________________________________
          （4）Na2CO3：________________________________、________________________________
          （5）NaHCO3：________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是( )
          ①過濾②加過量的NaOH溶液 ③加適量HCl④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的溶液
          A.②③④⑤①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“反向燃燒”可將二氧化碳變?yōu)槿剂稀；卮鹣铝袉栴}：
          (已知甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890 kJ·mol－1) 。
          (1)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。
          ①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式：_________________________；
          ②該總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________，
          (2)利用CO2與H2反應(yīng)可制備CH4。
          已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－286 kJ·mol－1 ；H2O(g) = H2O (l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；
          則二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________；
          該反應(yīng)能自發(fā)的條件是__________(填高溫或低溫)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)均可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合。
          已知：反應(yīng)①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) H1＜0；
          反應(yīng)②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) H2＜0
          反應(yīng)③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) H3
          (1)H3=_____（用H1、H2表示）；反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的趨勢較大，則H1_____H2（填“＞”、“＜”或“=”）
          (2)CO中毒者應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至空氣新鮮的地方，結(jié)合反應(yīng)③，從平衡移動(dòng)的原理分析這樣做的理由是_____。
          (3)肌紅蛋白結(jié)合O2的化學(xué)方程式為Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) H＜0，研究發(fā)現(xiàn)，37℃ 時(shí)，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)）。
          ①對(duì)于CO中毒的病人，為解毒需要將v正提高到正常人的4倍，假設(shè)病人體內(nèi)c(Mb)與常人相同，空氣中p(O2)為20.0kPa，則解毒時(shí)提供病人呼吸的O2的壓強(qiáng)是__________。
          ②該反應(yīng)平衡總數(shù)的表達(dá)式為，37℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得Mb與O2結(jié)合度[a(Mb)，即Mb的轉(zhuǎn)化率]的一組實(shí)驗(yàn)如下圖所示，則37℃時(shí)該反應(yīng)的K=_______，a(Mb)=________（用含p(O2)的式子表示）。
          ③ T℃時(shí)，kPa-1，則T______37（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是
          A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
          B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體
          C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
          D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）
          A. C生成的速率與C分解的速率相等
          B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC
          C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）AsH3的電子式為___。
          （2）改變0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：
          ①lgKa1(H3AsO4)=_____。
          ②用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。
          （3）焦炭真空冶煉砷時(shí)需加入催化劑，其中部分熱化學(xué)反應(yīng)如下：
          反應(yīng)Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g) △H1=akJ·mol-1
          反應(yīng)Ⅱ．As2O3(g)+3C(s) As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1
          反應(yīng)Ⅲ．As4(g)4As(g) △H
          ①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
          ②反應(yīng)中催化劑的活性會(huì)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ⅱ（生成As4）而降低，同時(shí)存在的反應(yīng)Ⅲ使As4量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          反應(yīng)Ⅱ
          反應(yīng)Ⅲ
          活化能（kJ·mol-1）
          催化劑X
          56
          75
          催化劑Y
          37
          97
          由上表判斷催化劑X____（填“優(yōu)于”或“劣于”）Y，理由是_____。
          （4）反應(yīng)2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時(shí)氣體總壓的對(duì)數(shù)值lg（p/kPa）與溫度的關(guān)系如圖所示：
          ①對(duì)應(yīng)溫度下，B點(diǎn)的反應(yīng)速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
          ②A點(diǎn)處，AsS(g)的分壓為____kPa，該反應(yīng)的Kp=_____kPa5（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。
          

			
          

			
          
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