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          (17分)某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

          已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H 
          ②有關有機物的沸點:
          試劑
          		乙醚
          		乙醇
          		乙酸
          		乙酸乙酯
          沸點/℃
          		34.7
          		78.5
          		118
          		77.1
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          請回答：
          （1）濃硫酸的作用是                  ；若用同位素180示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學方程式：                             。
          （2）球形干燥管C的作用是                      。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                     ；反應結(jié)束震蕩靜止后D中的現(xiàn)象是                      ．
          （3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出          ；再加入(此空從下列選項中選擇)       ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。
          A．五氧化二磷B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰
          （4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請你對該同學的觀點進行評價：                               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）制乙酸、催化劑、吸水劑（３分）
          CH3COOH + C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O（3分）
          （2）防止倒吸（１分）
          CO32-+H2OHCO3-   + OH- （３分）
          溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺 （３分）
          （3）乙醇       C （2分）
          （4）不可以，產(chǎn)物乙酸乙酯也含有“－CH2CH3” （2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (17分)某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
          已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H 
             ②有關有機物的沸點:
           
              
          試劑
                      		    
          乙醚
                      		    
          乙醇
                      		    
          乙酸
                      		    
          乙酸乙酯
                      		 
           
              
          沸點/℃
                      		    
          34.7
                      		    
          78.5
                      		    
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          請回答：
           （1）濃硫酸的作用是                  ；若用同位素180示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學方程式：                             。
           （2）球形干燥管C的作用是                      。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                     ；反應結(jié)束震蕩靜止后D中的現(xiàn)象是                      ．
          （3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出           ；再加入(此空從下列選項中選擇)       ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。
                A．五氧化二磷     B．堿石灰    C．無水硫酸鈉    D．生石灰
          （4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH3”， 來確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請你對該同學的觀點進行評價：                               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆山東省淄博一中高三12月階段性檢測化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （共17分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

          請回答下列問題：
          （1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現(xiàn)象為：                 。
          （2）步驟②加入過量H2O2的目的：                   。
          （3）步驟③中反應的離子方程式：                            。
          （4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、         、稱量。
          （5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量         g。
          （6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
          （5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
          ①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需               。
          ②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
          a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
          ③滴定到終點時的現(xiàn)象描述為       ________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省高三12月階段性檢測化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （共17分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
          


          


          請回答下列問題：
          


          （1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現(xiàn)象為：                 。
          


          （2）步驟②加入過量H2O2的目的：                   。
          


          （3）步驟③中反應的離子方程式：                            。
          


          （4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、         、稱量。
          


          （5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量         g。
          


          （6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
          


          （5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
          


          ①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需               。
          


          ②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
          


          a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸   
d.濃硝酸
          


          ③滴定到終點時的現(xiàn)象描述為      
________________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年黑龍江省高二下學期期末考試化學試題
				題型：實驗題
			
          

						
          (17分)某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
          


          


          已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H 
          


             ②有關有機物的沸點:
          


          
 
          
  
  
          試劑
          
            		
  
  
          乙醚
          
            		
  
  
          乙醇
          
            		
  
  
          乙酸
          
            		
  
  
          乙酸乙酯
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沸點/℃
          
            		
  
  
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          78.5
          
            		
  
  
          118
          
            		
  
  
          77.1
          
            		
 
          

          


          第5頁
          


          請回答：
          


           （1）濃硫酸的作用是                  
；若用同位素180示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學方程式：                             
。
          


           （2）球形干燥管C的作用是                      
。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)            
         ；反應結(jié)束震蕩靜止后D中的現(xiàn)象是                     
 ．
          


          （3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出           ；再加入(此空從下列選項中選擇)       
，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。
          


                A．五氧化二磷     B．堿石灰    C．無水硫酸鈉    D．生石灰
          


          （4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH3”， 來確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請你對該同學的觀點進行評價：                               
。
          


           
          

			
          

			
          
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