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          (14分)下圖表示的反應關系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2mol白色固體粉末受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A.無色液體B.無色氣體C各1mol。X.E.G的焰色反應均為黃色。
          


          


          回答下列問題：
          


          (1)寫出下列物質的化學式：G_____________  
D_____________ 
          


          (2)寫出G與C反應生成D的化學反應方程式：_____________ ____________________
          


          (3)寫出X＋EA的離子方程式：_____________ ________________________
          


          (4)寫出C與參加反應的化學方程式______________________________________，
          


          若0.2mol轉移的電子數(shù)為_____________個。
          


          (5)寫現(xiàn)物質X的用途（至少寫出一種）______________________________________
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （14分）
          


          ⑴   NaAlO2      
Al(OH)3
          


          ⑵   NaAlO+CO2+2H2O=Al(OH) 3↓
+NaHCO3或2NaAlO+CO2+3H2O=2Al(OH) 3↓
+Na2CO3
          


          ⑶   HCO3－+OH－=CO+H2O
          


          ⑷   2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2     
0.2×6.02×10
          


          (5) 發(fā)酵粉
、治療胃酸過多等
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (14分)下圖表示的反應關系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2mol白色固體粉末受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A.無色液體B.無色氣體C各1mol。X.E.G的焰色反應均為黃色。
          回答下列問題：
          (1)寫出下列物質的化學式：G_____________  D_____________ 
          (2)寫出G與C反應生成D的化學反應方程式：_____________ ____________________
          (3)寫出X＋EA的離子方程式：_____________ ________________________
          (4)寫出C與參加反應的化學方程式______________________________________，
          若0.2mol轉移的電子數(shù)為_____________個。
          (5)寫現(xiàn)物質X的用途（至少寫出一種）______________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年哈三中等四校高三第四次高考模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)下圖表示有關物質之間的轉化關系，其中A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，F(xiàn)是形成酸雨的污染物之一，H難溶于水且不溶于稀鹽酸。(部分產(chǎn)物略去)

          （1）A、B、E、F代表的物質分別為       、     、     、     (填化學式)；
          （2）反應①的離子反應方程式為                                           ；
          （3）若E與F的物質的量之比為n(E) : n(F)＞1:1，則在混合溶液G中滴入幾滴石蕊
          試液，可觀察到的現(xiàn)象為                      ；
          （4）若E與F的物質的量之比1:1，則③中發(fā)生的離子反應方程式為
                                                      ；
          （5）④中發(fā)生的反應離子方程式為                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年江西省新余一中高一上學期第二次段考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)下圖表示的反應關系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2mol白色固體粉末受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A.無色液體B.無色氣體C各1mol。X.E.G的焰色反應均為黃色。

          回答下列問題：
          (1)寫出下列物質的化學式：G_____________   D_____________
          (2)寫出G與C反應生成D的化學反應方程式：_________________________________
          (3)寫出X＋EA的離子方程式：_____________________________________
          (4)寫出C與參加反應的化學方程式______________________________________，
          若0.2mol轉移的電子數(shù)為_____________個。
          (5)寫現(xiàn)物質X的用途（至少寫出一種）______________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年福建省廈門市高三下學期期初考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
          


           (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=
          


          它所對應的化學反應為：                                            
          


          (2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：
          


          C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O，K1   
            　
①
          


           CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2  　　　       　 
②
          


          C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3   　　　　　 ③
          


          


          則K1、K2、K3，之間的關系是：　　　　   
　　　　　　　　　　　。
          


          反應①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　        　 
(增大／減�。蛔�)。
          


          一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>


          


          簡述理由：　　　　　　　　　　    
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          


           (3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應N2O4(g)
2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )
          


          


          A．A、C兩點的反應速率：A>C
          


           B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          


          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
          


           D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          


          (4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應速率v與時間t關系如右圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是                          
 ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是              
。
          


           
          

			
          

			
          
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