Question

常溫下某溶液中水電離出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、該溶液一定呈酸性
• B、該溶液一定呈堿性
• C、該溶液中一定有C（OH^-）=0.1mol/L
• D、該溶液的pH值為1或13

Answer 1

分析：水存在電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，純水中水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-7mol/L，水電離出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L＜1×10^-7mol/L，說明抑制了水的電離，該溶液可能為酸和堿，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答：解：水電離出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L＜1×10^-7mol/L，說明抑制了水的電離，
該溶液可能為酸性或者堿性溶液，故A、B錯誤；
若為酸性溶液，溶液中氫氧根離子是水電離的，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，氫氧根離子濃度為：1×10^-13 mol/L，溶液的pH=1；若為堿性溶液，則溶液中氫離子是水電離的，溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L，溶液的pH為13，故C錯誤，D正確；
故選D．

點評：本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度中等，注意掌握影響水的電離的因素，明確酸或者堿抑制了水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)了水的電離．