根據下表提供的數據可知能大量共存的微粒組是
| 化學式 | 電離常數(25℃) |
| CH3COOH | Ki =1.7×10－5 |
| HClO | Ki =3.0×10－8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
| A．加入鹽酸產生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32- |
| B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42- |
| C．滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+ |
| D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液中除H+、OH— 外，還有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子的物質的量之比為1:1:6，下列有關該溶液的判斷正確的是
| A．向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產生白色沉淀 |
| B．向該溶液中加入KI溶液后，原有五種離子的物質的量不變 |
| C．若溶液中c (Cl?)=0.6mol/L，則該溶液的pH為1 |
| D．向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是：_________→___________（填化學式）。
該反應的氧化產物是____________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
（2）已知測定錳的一種方法是：將錳離子轉化為高錳酸根離子。反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，該離子反應方程式為____________________________。若將該反應設計成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱）
（3）綜合上述各反應及已有知識，可推知氧化性強弱關系正確的是_________（填序號）。
a. KMnO4＞ Cl2 b. Cl2＞ O2 c. HIO4＞ HClO3 d. HIO4＞ Cl2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知同溫度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是
| A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
| B．Cu2++H2S = CuS↓+2H+ |
| C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑ |
| D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應的離子方程式書寫正確的是
| A．向NaClO溶液中通入過量SO2：C1O－+SO2+H2O=HC1O+HSO3－ |
| B．用FeCl3蝕刻銅制線路板：Fe3++Cu=Fe2+ +Cu2+ |
| C．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3↓ +H2O |
| D．向澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+OH－==HCO3－ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列無色溶液中，離子能大量共存的是
| A．Ca2+、H+、HCO3-、C1- | B．Ba2+、K+、OH一、NO3- |
| C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一 | D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3— |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
、
、
和X四種離子以物質的量之比 
大量共存于同一溶液中，則X
