日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應:mA(g)nB(g)pCg)+qD(g),當m、n、p、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài):①體系的壓強不再發(fā)生變化,②體系的密度不再發(fā)生變化,③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變,⑤反應速率vAvBvCvD=mnpq,其中,能說明反應已達到平衡的是( )

          A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

          【答案】A

          【解析】

          根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答,當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

          ①如果兩邊的化學計量數(shù)之和相等,體系的壓強始終不變,所以不一定平衡,故不符合題意;

          ②容積恒定,所以容器內(nèi)氣體密度一直不變,則體系的密度不再發(fā)生變化,不一定是平衡狀態(tài),故不符合題意;

          ③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,說明各物質(zhì)的量不變,反應達平衡狀態(tài),故符合題意;

          ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變,說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變,反應達平衡狀態(tài),故符合題意;

          ⑤只要反應發(fā)生就有反應速率v(A)v(B)v(C)v(D)m:n:p:q,所以不一 定是平衡狀態(tài),故不符合題意;

          綜上所述,答案為A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】近年來,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

          1)汽車尾氣中排放的NOxCO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOxCO的排放。已知:① 2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH566.0 kJ/mol,② N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH+180.5 kJ/mol③ 2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH116.5 kJ/mol。 回答下列問題:

          CO的燃燒熱為________。CONO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為______________

          2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通常可將煤氣化轉(zhuǎn)化為水煤氣,其反應原理為:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) △H+131.3kJ/mol。

          該反應在_________下能自發(fā)進行(填高溫低溫)。

          水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液的主要成分NaClO發(fā)生反應,該反應的離子方程式為:___________________________________________________。(已知:酸性HCO3-<HClO<H2CO3

          3)已知反應:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下三組數(shù)據(jù):

          實驗

          溫度/℃

          起始量/mol

          平衡量/mol

          達平衡所需時間/min

          CO

          H2O

          H2

          1

          650

          4

          2

          1.6

          6

          2

          900

          2

          1

          0.4

          3

          3

          900

          a

          b

          c

          t

          實驗1條件下平衡常數(shù)K________________(保留小數(shù)點后二位)。

          實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關系是______

          該反應的△H ____0(填填小于,大于)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】正己烷是優(yōu)良的有機溶劑,其某種模型如圖所示。下列有關說法正確的是( )

          A.正己烷的分子式為

          B.正己烷的一氯代物有3

          C.正己烷能與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色

          D.正己烷中的所有碳原子位于同一條直線

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度時,將1 mol A2 mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應:,經(jīng)5min后,測得容器內(nèi)B的濃度減少了,則下列敘述錯誤的是(

          A.5 min內(nèi),該反應用C的濃度變化表示的反應速率為

          B.5 min時,容器內(nèi)D的濃度為

          C.該可逆反應未達限度前,隨反應的進行,容器內(nèi)壓強逐漸增大

          D.5 min時,容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】膽礬是一種常見的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料,現(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬。有人設計了如下流程:

          pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

          物質(zhì)

          開始沉淀時的pH

          完全沉淀時的pH

          氫氧化鐵

          2.7

          3.7

          氫氧化亞鐵

          7.6

          9.6

          氫氧化銅

          5.2

          6.4

          請根據(jù)上述流程回答下列問題:

          1A可選用__(填字母)

          a.稀H2SO4 b.濃H2SO4、加熱 c.濃FeCl3溶液 d.濃HNO3

          2)Ⅰ中加H2O2的目的__。

          3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是__,其優(yōu)點是__。

          4)Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為__。

          5V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH1是為了__。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:25°C時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

          A.25°C時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

          B.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

          C.25°C時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp

          D.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】據(jù)報道,美國科學家卡爾·克里斯特于199811月合成了一種名為“N5的物質(zhì),由于其極強的爆炸性,又稱為鹽粒炸彈?茖W家發(fā)現(xiàn)“N5實際上是帶正電荷的分子碎片,其結(jié)構是對稱的,5N原子排列成V形,如果5N原子結(jié)合后都達到8電子結(jié)構,且含有2個氮氮叁鍵,則“N5分子碎片所帶電荷是_____,寫出它的電子式________,1“N5正離子共有______個核外電子。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】5.1g鎂鋁合金溶于600mL0.5mol·L1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入1.0mol·L1NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為13.6g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時則沉淀會減少。

          1)當加入__mLNaOH溶液時,可使溶解在硫酸中的MgAl恰好完全沉淀。

          2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積。(列出算式)___

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的,元素W的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍,元素X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,與Y的最高價氧化物的水化物反應的產(chǎn)物可作漂白劑和消毒劑。

          1)元素WX、Y、Z的符號分別是______,____________,______

          2)實驗中制備Z單質(zhì)的反應方程式為 ________________________。

          3Z單質(zhì)與X的氫化物發(fā)生反應的化學方程式為 __________________若將干燥的有色布條放入Z的單質(zhì)中,觀察到的現(xiàn)象是 ___________________,原因是__________

          4Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是_______,該反應中2mol Z完全反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目_______ NA。

          5)實驗中制備W的氫化物的反應方程式為 _________________。

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案