【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g)
pCg)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是( )
A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤
【答案】A
【解析】
根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。
①如果兩邊的化學計量數(shù)之和相等，體系的壓強始終不變，所以不一定平衡，故不符合題意；
②容積恒定，所以容器內(nèi)氣體密度一直不變，則體系的密度不再發(fā)生變化，不一定是平衡狀態(tài)，故不符合題意；
③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故符合題意；
④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故符合題意；
⑤只要反應發(fā)生就有反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)＝m:n:p:q，所以不一 定是平衡狀態(tài)，故不符合題意；
綜上所述，答案為A。
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【題目】近年來，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
（1）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ/mol，② N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol，③ 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ/mol。 回答下列問題：
CO的燃燒熱為________。CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為______________。
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將煤氣化轉(zhuǎn)化為水煤氣，其反應原理為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應在_________下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。
②水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發(fā)生反應，該反應的離子方程式為：___________________________________________________。（已知：酸性HCO3-<HClO<H2CO3）
（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | |
CO | H2O | H2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | t |
①實驗1條件下平衡常數(shù)K＝________________（保留小數(shù)點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。
③該反應的△H ____0(填填“小于”，“大于”）。
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【題目】正己烷是優(yōu)良的有機溶劑，其某種模型如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.正己烷的分子式為
B.正己烷的一氯代物有3種
C.正己烷能與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色
D.正己烷中的所有碳原子位于同一條直線
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【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：
，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了
，則下列敘述錯誤的是（ ）
A.在5 min內(nèi)，該反應用C的濃度變化表示的反應速率為
B.在5 min時，容器內(nèi)D的濃度為
C.該可逆反應未達限度前，隨反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大
D.5 min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol
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【題目】膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬。有人設計了如下流程：
pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
物質(zhì) | 開始沉淀時的pH值 | 完全沉淀時的pH值 |
氫氧化鐵 | 2.7 | 3.7 |
氫氧化亞鐵 | 7.6 | 9.6 |
氫氧化銅 | 5.2 | 6.4 |
請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）A可選用__（填字母）
a．稀H2SO4 b．濃H2SO4、加熱 c．濃FeCl3溶液 d．濃HNO3
（2）Ⅰ中加H2O2的目的__。
（3）Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是__，其優(yōu)點是__。
（4）Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為__。
（5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH＝1是為了__。
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【題目】已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是
A.25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C.25°C時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
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【題目】據(jù)報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”�？茖W家發(fā)現(xiàn)“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構是對稱的，5個N原子排列成V形，如果5個N原子結(jié)合后都達到8電子結(jié)構，且含有2個氮氮叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_____，寫出它的電子式________，1個“N5”正離子共有______個核外電子。
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【題目】將5.1g鎂鋁合金溶于600mL0.5mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為13.6g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時則沉淀會減少。
（1）當加入__mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg
和Al
恰好完全沉淀。
（2）計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積。（列出算式）___
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，元素W的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍，元素X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，與Y的最高價氧化物的水化物反應的產(chǎn)物可作漂白劑和消毒劑。
（1）元素W、X、Y、Z的符號分別是______，______，______，______。
（2）實驗中制備Z單質(zhì)的反應方程式為 ________________________。
（3）Z單質(zhì)與X的氫化物發(fā)生反應的化學方程式為 __________________ 。若將干燥的有色布條放入Z的單質(zhì)中，觀察到的現(xiàn)象是 ___________________，原因是__________。
（4）Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是_______，該反應中2mol Z完全反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目_______ NA。
（5）實驗中制備W的氫化物的反應方程式為 _________________。
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