Question

【題目】以白云石(主要成分為MgCO3 ·CaCO3)為原料制取氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）白云石屬于_______物（選填“純凈”或“混合”），在輕燒過程中只發(fā)生碳酸鎂的分解，則依圖可判斷“輕燒”溫度不能超過______℃�！把心ァ钡哪康氖�_________________。

（2）已知加熱過程中硫酸銨與MgO反應(yīng)生成一種鹽、氨氣和水。則加入氨水時(shí)的化學(xué)方程式為________________________。整個(gè)流程中能循環(huán)利用的是 _________________。

（3）傳統(tǒng)工藝制備氫氧化鎂是將白云石在高溫下分解產(chǎn)生氧化鎂和氧化鈣再提取，而本工藝采取輕燒，其優(yōu)點(diǎn)在于___________________、_____________________。

Answer 1

【答案】混合 700 增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率 MgSO4+ 2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+ (NH4)2SO4 (NH4)2SO4和NH3 減少能源消耗 便于碳酸鈣分離

【解析】

（1）白云石屬于混合物，碳酸鎂分解生成氧化鎂和二氧化碳；“研磨”的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2）硫酸銨與氧化鎂在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鎂、氨氣和水；根據(jù)流程圖可以看出，氨氣和硫酸銨能循環(huán)利用；

（3）采用輕燒白云石的方法制備氫氧化鎂，能減少能源消耗、便于CaCO3分離。

（1）白云石屬于混合物，碳酸鎂分解生成氧化鎂和二氧化碳，根據(jù)圖2可以看出溫度不能超過700℃；“研磨”的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2）硫酸銨與氧化鎂在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鎂、氨氣和水，則加入氨水時(shí)的化學(xué)方程式為MgSO4+ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+ (NH4)2SO4；根據(jù)流程圖可以看出，氨氣和硫酸銨能循環(huán)利用，故整個(gè)流程中能循環(huán)利用的是(NH4)2SO4和NH3；

（3）采用輕燒白云石的方法制備氫氧化鎂，能減少能源消耗、便于CaCO3分離。