[題目]利用如圖所示裝置進行下列實驗.不能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性.氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A.AB.BC.CD.D 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是

選項	①	②	③	實驗結論
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金屬性：S>C>Si
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	濃硝酸	Fe	NaOH溶液	說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2
D	濃氨水	生石灰	酚酞	氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，說明順酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬性：S>C>Si，能得出相應實驗結論，不選A；

B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應生成的二氧化硫能使溴水褪色，能得出實驗結論，不選B；

C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實驗結論，選C；

D、濃氨水與生石灰反應生成的氨氣使酚酞變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實驗結論，不選D；

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進行如下實驗。

Ⅰ.查閱材料

i.連二亞硫酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。

ii.

iii.

II.制備方法

℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入進行反應，完成其反應方程式：_____ ______ ______ = ______ ______ ____，冷卻至40℃～45℃，過濾，用 ______ 洗滌，干燥制得；

III.的性質

（1）溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定溶液在空氣中pH變化如圖：段主要生成，根據(jù)pH變化圖，的電離平衡 ______ 水解平衡填“”或“”，課題小組推測溶液在空氣中易被氧化，發(fā)生離子反應方程式為 ______ 時溶液中主要陰離子符號是 ______ 。

（2）隔絕空氣加熱固體完全分解得到固體產物、和氣體為 ______ 填化學式請你設計實驗驗證產物有存在，完成下表中內容．供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、溶液、溶液

實驗步驟不要求寫出具體操作過程	預期的實驗現(xiàn)象和結論
________	________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳族、氮族元素及其化合物在生產、生活和環(huán)境保護中應用廣泛。

（1）下列有關物質性質遞變的描述中，正確的是________________（填代號）。

A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．穩(wěn)定性：NH3>AsH3>PH3

C．穩(wěn)定性：N2<P4（白磷） D．常溫下，同濃度溶液的pH：Na3PO4<Na3AsO4

（2）已知：

(a)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol1

(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol1

(c)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol1

①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________kJ·mol1。

②CH4制備合成氣的原理是CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

A. 下列敘述不能表示該反應在恒溫恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是____。

a. 混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

b. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c. 反應容器中CO2、CO的物質的量的比值不再發(fā)生變化

d. 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

B. 若1 g CH4(g)完全反應吸收熱量為15.5 kJ。在恒容密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定條件下反應，體系吸收熱量隨著時間變化如圖所示。在該條件下，甲烷的最大轉化率（α）為____________。

（3）在密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+H2(g)= N2(g)+2H2O(g)，其反應速率與濃度關系式為v=kcm(NO)·cn(H2)（k為常數(shù)，只與溫度有關，m、n為反應級數(shù)，取正整數(shù)），在某溫度下測得有關數(shù)據(jù)如表所示。

序數(shù)	c(NO)/(mol·L1)	c(H2)/(mol·L1)	v/(mol·L1·min1)
Ⅰ	0.10	0.10	0.414
Ⅱ	0.20	0.20	3.312
Ⅲ	0.10	0.20	0.828

總反應分兩步進行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H22H2O（很快）。在上述溫度下，當c(NO)=c(H2)=0.50 mol·L1時v=_________mol·L1·min1。

（4）在2 L恒容密閉容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定溫度下達到平衡，測得平衡體系中c(N2)=0.5 mol·L1。則該條件下平衡常數(shù)K值為_______。反應前后容器內氣體壓強之比為_________________________。