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          【題目】根據(jù)下圖回答下列問題。
          （1）該原電池外電路中電流方向：鋅_________銅（填“→”或“←”）。
          （2）該原電池中_________電極（寫出電極材料名稱）產(chǎn)生無色氣泡，寫出該電極反應式：________；該電極發(fā)生 ______________反應(填“氧化”或“還原”)。當電路中通過0.2mol電子時，該電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
          （3）一段時間后，燒杯中溶液的pH_____________（填“增大”或“減小”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】← 銅 2H++2e-=H2↑ 還原 2.24L 增大 
          【解析】
          （1）該原電池中，鋅和銅作兩極，鋅比銅活潑，所以鋅作負極，銅作正極，電流從正極流向負極，故答案為←；
          （2）該電池中氫離子在正極得電子生成H2，發(fā)生還原反應：2H++2e-=H2↑。當電路中通過0.2mol電子時，生成氫氣0.1mol，在標準狀況下體積為2.24L。故答案為：銅，2H++2e-=H2↑，還原，2.24L；
          （3）由于氫離子得電子變成氫氣，使氫離子濃度降低，故溶液pH變大，所以填“增大”。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
          （1）等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式：________________________。
          （2）在通常狀況下，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式：__________________________________________。
          （3）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程中放出的熱量為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是:①消毒用的酒精 ②Fe（OH）3膠體 ③生理食鹽水 ④有色玻璃 ⑤云、霧
          A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子反應中，屬于氧化還原反應的是
          A.Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓B.H++OH- =H2O
          C.2H++CO32-=H2O+CO2↑D.Cu2++Fe=Fe2++ Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1
          ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1
          ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1
          則下列敘述正確的是（ ）
          A. 由上述熱化學方程式可知b>c
          B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
          C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
          D. 當甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是
          A. 精鹽 B. 蒸餾水 C. 鹽酸 D. 漂白粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0.7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數(shù)據(jù)如下：
          時間/s
          0
          t
          2t
          ......
          活塞的位置/mL
          17.3
          25.6
          36.6
          ......
          （1）檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。
          （2）儀器A的名稱是__________________________。
          （3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是_______，原因是______________。
          （4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設計： 
          ①上表中需要添加的物質(zhì)是_________mL FeCl3溶液。
          ②本實驗需要測定的數(shù)據(jù)是____________________________。
          （5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表。
          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          ①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
          ②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________ g的MnO2為較佳選擇。
          ③該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？______(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。)
          （6）50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
          請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
          （7）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗序號
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          鹽酸
          氫氧化鈉溶液
          混合溶液
          1
          20.0
          20.2
          23.2
          2
          20.2
          20.4
          23.4
          3
          20.3
          20.5
          25.6
          依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結果保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱 DMC）是一種應用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1 投料直接合成 DMC，反應方程式為﹕2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下， 平衡時 CO2 的轉化率如圖所示。下列說法中不正確的是
          A. 該反應的正反應為放熱反應
          B. 壓強 p2＞p1
          C. X 點對應的平衡常數(shù)為 0.１L/mol
          D. X、Y、Z 三點對應的初始反應速率的關系為 Z> Y > X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
          （1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的總化學方程式_______。
          （2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是___________。
          （3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__________；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。
          （4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。
          A．氯化鈉溶液 B．苯 C．碳酸氫鈉溶液 D．四氯化碳
          

			
          

			
          
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