【題目】下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（ ）
A.氫氧化銅與鹽酸； 氫氧化銅與醋酸
B.氯化鋇溶液與硫酸銅溶液； 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸 碳酸鈉溶液與稀硫酸
D.石灰石與稀硝酸 石灰石與稀鹽酸
【答案】D
【解析】解：A．氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與醋酸反應(yīng)的離子方程式分別為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO﹣+2H2O，所以離子方程式不同，故A錯誤；B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式分別為：Ba2++SO 
=BaSO4↓、Ba2++2OH﹣+SO +Cu2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，所以離子方程式不同，故B錯誤；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，而蘇打為碳酸鈉，陰離子不同，且HCO 
、CO 
在離子反應(yīng)中均保留整體，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO +2H+=CO2↑+H2O，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO +H+=CO2↑+H2O，不能用同一離子反應(yīng)表示，故C錯誤；
D．硝酸和HCl都是強電解質(zhì)，都需要拆開，兩個反應(yīng)離子方程式都是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，滿足條件，故D正確；
故選D．
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【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A,B,C,D,E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D,E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為 ．
（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol﹣1 ， 其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學(xué)式為 ．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 
（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是 ．
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【題目】從海水中提取鎂涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：①CaO+H2O=Ca（OH）2、②Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、③Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、④MgCl2 
Mg+Cl2↑沒有涉及到的反應(yīng)類型是（ ）
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)
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【題目】某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 
按要求填空：
（1）寫出D中所含官能團的名稱 ， 指出⑤的反應(yīng)類型 ．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是
（3）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式：A；F
（4）寫出反應(yīng)③對應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（6）E符合下列條件的同分異構(gòu)體有多種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)．
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【題目】如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（ ） 
A.2：7
B.5：4
C.4：5
D.7：3
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【題目】1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（ 
）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應(yīng)，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．
（1）a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為 ．
③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關(guān)系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應(yīng)速率與C點正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應(yīng)達平衡時的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量為mol．（25℃時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10﹣5）
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【題目】常溫下不能共存的一組混合氣體是
A. 一氧化氮、氧氣、氮氣 B. 二氧化氮、氧氣、氮氣
C. 二氧化硫、氧氣、氫氣 D. 氮氣、氧氣、水蒸氣
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【題目】依據(jù)下圖判斷，下列敘述正確的是（ ） 
A.Ⅰ是原電池，Ⅱ是電鍍裝置
B.Ⅰ、Ⅱ裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Ⅱ、Ⅲ裝置中，銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.Ⅱ、Ⅲ裝置中Cu2+濃度基本不變
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