【題目】如圖所示，試回答下列問(wèn)題 （燈泡功率合適）：
（1）該裝置是（填“原電池”或“電解池”．）
（2）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，Mg電極為極，Al電極為極填“正”或“負(fù)”），電子由電極流出，電解質(zhì)溶液中SO 
向（填“左”或“右”）移動(dòng)，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
（3）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時(shí)，則Mg電極為極，Al電極為：極（填“正”或“負(fù)”），電子由電極流出，電解質(zhì)溶液中（填離子符號(hào)）向右移動(dòng)，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為： ， Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為： ．
【答案】
（1）原電池
（2）負(fù)；正；鎂；左；Mg﹣2e﹣=Mg2+；2H++2e﹣=H2↑
（3）正；負(fù)；鋁；陰離子；2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO 
+H2O
【解析】解：（1）該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以該裝置是原電池，所以答案是：原電池；（2）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，電路中有電流生成，燈泡亮，鎂做負(fù)極失電子生成鎂離子，電極反應(yīng)為：Mg﹣2e﹣=Mg2+；鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：負(fù)；正；鎂；左；Mg﹣2e﹣=Mg2+；2H++2e﹣=H2↑；（3）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，電路中形成電流，燈泡亮；鋁做負(fù)極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，電極反應(yīng)為：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO +H2O，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 所以答案是：正；負(fù)；鋁；陰離子；2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO +H2O．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 
（1）若X，Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應(yīng)式為 ． 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：
檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是：
②電解總反應(yīng)離子方程式為 ．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
． 通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應(yīng)式是（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重克．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I、已知：常溫下,A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。
（1）若A為醋酸，且a＝4，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol/ L。
（2）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b＝14，兩者等體積混合后溶液顯酸性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解， 該離子為______________（填離子符號(hào)）；
混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___________（填序號(hào)）。
①c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)
②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)
④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)
Ⅱ．難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡的一種。
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H+＋HA-，HA-H+＋A2-。常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq) ΔH>0，則該飽和溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”），將溶液放入冰水浴中，則CaA的Ksp將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：先加入FeSO4·7H2O與Cr2O72-反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+，然后調(diào)節(jié)pH，使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，則理論上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10-13 mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10-31）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJmol﹣1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJmol﹣1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1則Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H= ．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí)，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為 ．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量．其中主要含硫各物種（H2S、HS﹣、S2﹣）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）．①含硫物種B表示 ． 在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）硫的有機(jī)物（ 
）與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1：1：1反應(yīng)，可獲得一種殺蟲(chóng)劑中間體X和H2O． 及X的核磁共振氫譜如圖2，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為 的核磁共振氫譜圖．寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系：B>A>D
B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達(dá)B點(diǎn)
C. 溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液，可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中： c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)
B. 當(dāng)?shù)稳?/span>30mLNaOH 溶液時(shí)(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C. 當(dāng)?shù)稳?/span>20mL NaOH 溶液時(shí)：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')
D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖．
（1）儀器a的名稱是 ．
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
②裝置C中的溶液為；B溶液的作用為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液中含Cl―的物質(zhì)的量濃度最大的是
A.50mL0.5mol/LKCl溶液B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液
C.100mL0.25mol/LAlCl3溶液D.500mL0.5mol/LHCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，如圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。該電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕
B. 炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為 O2＋4e－=2O2－
C. 炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
D. 鋁罐將逐漸被腐蝕
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