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          【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
          （1）如果A、B、C、D均是10電子微粒，請寫出A的化學(xué)式：___________；D的化學(xué)式__________。
          （2）如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 NH4+/HF H2O H2S+OH-=HS-+H2O（H2S+2OH-=S2-+2H2O）
          【解析】(1) 如果A、B、C、D均是10電子微粒，其中能夠相互反應(yīng)的有NH4+和OH-，生成物為NH3和H2O也都是10電子微粒；也可能是HF與OH-反應(yīng)，生成F— 和H2O，也符合要求，所以A的化學(xué)式為NH4+或HF，B為OH-，C為NH3或F—，D的化學(xué)式為H2O；
          (2) 如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，則A可能是H2S，B為OH-，反應(yīng)的離子方程式為H2S+OH-=HS-+H2O或H2S+2OH-=S2-+2H2O都能夠滿足要求。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中Cl-濃度最大的 ( ）
          A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
          C.250mL 1mol/L AlCl3溶液D.200mL 4.5mol/L KClO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是
          A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、NH4Cl
          C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2S、HCl、MgCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，A是一種強堿，C為廚房中的用品，在—定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水己略去)。下列有關(guān)B、C的說法正確的是
          A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鑒別B、C兩種溶液
          B. 分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與等體積等濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率一樣
          C. 取agB、C的混合物充分加熱，固體質(zhì)量減重bg，由此可計算出混合物中B的質(zhì)量分數(shù)
          D. 取a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體堿石灰完全吸收，增重bg，由此可計算出混合物中B的質(zhì)量分數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是
          A. X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價化合物
          B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y>Z
          C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
          D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是( )
          A.次外層電子數(shù)是2或8或18的原子一定是主族元素
          B.短周期元素中最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有2種
          C.核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)
          D.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是
          A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
          B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
          C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
          D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機理如下：
          ①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數(shù) K1
          ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2
          下列說法正確的是
          A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
          B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數(shù) K =
          C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率
          D. 反應(yīng)過程中的能量變化可用下圖表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“黑火藥”是制造焰火的原料，主要含有硫磺、木炭和硝酸鉀�！昂诨鹚帯睂儆�
          A.單質(zhì)B.化合物C.純凈物D.混合物
          

			
          

			
          
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