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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉化，如圖所示。有關說法正確的是
          A. 異秦皮啶分子式為C11H10O5
          B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物
          C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液
          D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據有機物的結構簡式判斷有機物所含元素種類以及原子個數(shù)，可確定有機物的分子式，異秦皮啶含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，含有C=O，可發(fā)生加成反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，由官能團的轉化可知，異秦皮啶取代反應生成秦皮素，據此答題。
          A.異秦皮啶分子式為C11H10O5，故A正確；
          B.異秦皮啶與秦皮素中酚羥基的數(shù)目不同，結構不相似，不屬于同系物，故B錯誤；
          C.二者都含有酚羥基，都可與FeCl3溶液反應發(fā)生顯色反應，故C錯誤；
          D.秦皮素中含有酚羥基，對位上有1個H可被取代，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，則1mol秦皮素最多可與2molBr2反應，水解產物中含有3個酚羥基和1個羧基，則1mol秦皮素最多可與4molNaOH反應，故D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關。
          （1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
          則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。
          （2）在壓強為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0
          ①下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________________。
          a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質的量之比不再變化
          c．v(CO)=v(CH3OH)   d．CO在混合氣中的質量分數(shù)保持不變
          ②T1℃時，在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.75，則T1℃時，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________。
          ③在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n(H2)／n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當時，達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___________點。
          （3）用催化轉化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
          ①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。
          ②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。
          （4）如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。
          ①陽極區(qū)的電極反應式為___________________________。
          ②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應的離子方程式：___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)．反應體系中各物質濃度的有關數(shù)據如下。
          容器
          起始濃度
          平衡濃度
          c(H2)/mol·L-1
          c(I2)/mol·L-1
          c(HI)/mol·L-1
          甲
          0.01
          0.01
          0.004
          乙
          0.01
          0.02
          a
          丙
          0.02
          0.01
          b
          丁
          0.02
          0.02
          ——
          下列判斷正確的是
          A. HI的平衡濃度：a=b>0.004
          B. 平衡時，H2的轉化率：丁>甲
          C. 平衡時，乙中H2的轉化率等于20%
          D. 丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K=4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。
          ①
          ②
          ③
          在Fe表面生成藍色沉淀
          試管內無明顯變化
          試管內生成藍色沉淀
          下列說法不正確的是
          A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe
          B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
          C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
          D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于非電解質的是
          A. 氨水 B. 小蘇打 C. 膽礬 D. 甲烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3-)（ ）
          A.前者大于后者B.后者大于前者
          C.二者相等D.無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知可逆反應2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某溫度下達到平衡時C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 該反應的平衡常數(shù)為_____________，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)_________(填增大、減小或不變)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當點(等當點指的是按某個方程式恰好反應的點)。下列有關說法不正確的是 
          A. 起始時，c(H2A)＝0.1 mol·L－1
          B. b點時：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－)
          C. b→c段，反應的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2O
          D. c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應
          A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO3→HSO4- D. CO2→H2CO3
          

			
          

			
          
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