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          【題目】已知丁酸跟乙酸具有相似的化學性質,丁醇跟乙醇具有相似的化學性質:CH3CH2CH2CH2OH丁醇  CH3CH2CH2COOH丁酸 

          試回答下列問題:

          (1)分別寫出丁醇、丁酸與Na反應的化學方程式:

          丁醇+鈉:___________________________________;

          丁酸+鈉:________________________________________。

          預計上述化學反應的速率:v(丁醇)________v(丁酸)(填“>”或“<”)。

          (2)寫出丁酸與丁醇的酯化反應,并注明反應條件________________________________。

          (3)寫出丁醇在Ag催化下與O2的反應______________________。

          (4)判定丁醇能否直接被氧化為丁酸。若能,指出所用氧化劑是什么________(若不能,此空不填);若不能,請說明理由____________________(若能,此空不填)。

          【答案】2CH3CH2CH2CH2OH2Na―→2CH3CH2CH2CH2ONaH2 2CH3CH2CH2COOH2Na―→2CH3CH2CH2COONaH2 CH3CH2CH2COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3H2O 2CH3CH2CH2CH2OHO22CH3CH2CH2CHO2H2O 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液

          【解析】

          (1)丁醇含有羥基,丁酸含有羧基,都可與鈉反應生成氫氣,其中羧基氫較活潑,與鈉反應更劇烈;
          (2)丁酸與丁醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成丁酸丁酯和水;
          (3)丁醇在Ag催化下與O2反應生成丁醛和水;
          (4)丁醇與強氧化劑如酸性高錳酸鉀等反應,可被氧化生成丁酸。

          (1)丁醇含有羥基,丁酸含有羧基,都可與鈉反應生成氫氣,其中羧基氫較活潑,與鈉反應更劇烈,反應方程式分別為2CH3CH2CH2CH2OH2Na→2CH3CH2CH2CH2ONaH22CH3CH2CH2COOH2Na→2CH3CH2CH2COONaH2;故答案為:2CH3CH2CH2CH2OH2Na→2CH3CH2CH2CH2ONaH22CH3CH2CH2COOH2Na→2CH3CH2CH2COONaH2;<;

          (2)丁酸與丁醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成丁酸丁酯和水,反應的方程式為CH3CH2CH2COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3H2O;故答案為:CH3CH2CH2COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3H2O

          (3)丁醇在Ag催化下與O2反應生成丁醛和水,反應的方程式為2CH3CH2CH2CH2OHO22CH3CH2CH2CHO2H2O;故答案為:2CH3CH2CH2CH2OHO22CH3CH2CH2CHO2H2O;

          (4)丁醇與強氧化劑如酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液等反應,可被氧化生成丁酸;故答案為:酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液。

          練習冊系列答案
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          A. 2NO2N2O4是放熱反應

          B. NH4Cl溶于水時放出熱量

          C. 燒瓶(1)中平衡混合氣的平均相對分子質量增大

          D. 燒瓶(3)中氣體的壓強增大

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          Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

          取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。

          1)往濾渣中加入過量 NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_________________。

          2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸,觀察到的現象是__________________,通入過量二氧化碳的離子方程式是_________________。

          Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

          利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數。

          依據實驗過程回答下列問題:

          3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有:_____

          4C中反應生成沉淀的離子方程式是________。

          5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是___(填標號)。

          a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內的CO2氣體

          b.滴加鹽酸不宜過快

          c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

          d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

          6)實驗中準確稱取8.0g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。

          7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差,一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高,原因是____________。

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          (1)反應①的反應類型為_________,其作用為_____________

          (2)屈昔多巴中所含的非含氧官能團名稱為_______________,屈昔多巴分子中有_____個手性碳原子。

          (3)反應②為加成反應,則有機物X的名稱為________________。

          (4)________性(填“酸”、“中”或“堿”)。

          (5)的同分異構體中,能與NaHCO3溶液反應生成CO2的二取代芳香化合物有_____種,其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為___________________________

          (6)參照上述合成路線,以對羥基苯甲醛為原料(無機試劑任選),設計制備對羥基苯甲酸的合成路線: __________________________________。

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          已知:①A的結構簡式為

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          2B的結構簡式為___________________。

          3A―→B所需的試劑和反應條件為__________

          4這兩步反應的化學方程式分別為__________________。

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          1A的分子式是_____;

          2A1H核磁共振譜圖如圖所示,寫出其結構簡式:_____;它的一種同分異構體的結構簡式為_____。

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          已知:GeO2是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物,GeCl4的熔點為-49.5℃,沸點是84℃。

          (1)寫出二氧化鍺與碳酸鈉焙燒時發(fā)生反應的化學方程式__________________________。

          (2)用水浸取焙燒物長達2小時的目的是____________________________。

          (3)調節(jié)pH可選用的試劑溶液a________(填字母)。

          A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.碳酸鈉溶液

          (4)濾渣的主要成分是________(填化學式)。

          (5)酸化至溶液中鹽酸濃度為5.3mol·L-1時有利于生成四氯化鍺,寫出該反應的化學方程式___________________________。

          (6)操作“X”的名稱為__________

          (7)四氯化鍺與高純水反應的化學方程式為___________________________。

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          A. 曲線a對應的反應溫度最高

          B. 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系為K(M)=K(Q)<K(N)

          C. 相同壓強下,投料相同,達到平衡所需時間關系為c>b>a

          D. N點時 c(NN3)=0.2 mol/L,則 N點的c(N2): c(NH3)=1:1

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          1)在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為 2L,經 3min 后達到平衡,獲得固體的質量 8.4 g,則用 H2 表示的平均反應速率為_________。

          2)該反應的平衡常數表達式 K=_________,若欲使 K 增大,可采取的措施是_________。

          3)一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是_________。

          a.2v 逆(SiCl4=v 正(H2 b.斷開 4mol Si-Cl 鍵的同時,生成 4mol H-Cl

          c.混合氣體密度保持不變 dcSiCl4):cH2):cHCl=124

          4)若反應過程如圖所示,縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質的量(mol),橫坐標表示時間(min),若整個反應過程沒有加入或提取各物質,則第 1.5 分鐘v() ____ v()(><=),第 3 分鐘改變的條件是_______,各平衡態(tài)中氫氣轉化率最小的時間段是_______。

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