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          【題目】以經(jīng)預(yù)處理的廢舊磷酸亞鐵鋰電極（主要成分為LiFePO4、 Al、C)為原料，生產(chǎn)Li2CO3  的部分工藝流程如下：
          已知：LiFePO4難溶于水和堿性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列說法不正確的是
          A.濾渣2的主要成分為C
          B.溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2+ 2H2O
          C.向過濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀
          D.已知將Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反應(yīng)可重新獲得LiFePO4，理論上完全反應(yīng)消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)流程：廢舊磷酸亞鐵鋰電極(主要成分為LiFePO4、Al、C)用NaOH溶液堿浸：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，過濾，濾渣為LiFePO4、C，加入稀硫酸、過氧化氫溶 2LiFePO4+4H2SO4+H2O2═Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H3PO4+2H2O，C不溶，過濾除去，濾渣2為C；向濾液中加入氨水將Fe3+沉淀為Fe(OH)3，過濾，濾渣3為Fe(OH)3，向過濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液可生成Li2CO3沉淀，據(jù)此分析作答。
          A．根據(jù)上述分析，濾渣2的主要成分為C，故A正確；
          B．溶解時的反應(yīng)為LiFePO4與稀硫酸、過氧化氫反應(yīng)，化學方程式為：2LiFePO4+4H2SO4+H2O2═Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H3PO4+2H2O，離子反應(yīng)為：2LiFePO4+8H++H2O2=2Li++2Fe3++2H3PO4+ 2H2O，故B錯誤；
          C．根據(jù)分析，向過濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀，故C正確；
          D．已知將Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反應(yīng)可重新獲得LiFePO4，反應(yīng)為：Li2CO3+2FePO4xH2O+H2C2O4=2LiFePO4+3CO2↑+(2x+1)H2O，理論上完全反應(yīng)消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1，故D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2
          B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)
          C. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%
          D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
          A.探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化 
          B.比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱 
          C.制備Fe(OH)2 
          D.用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)戊二烯之（) 是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)，根據(jù)能量循環(huán)圖和表格中的鍵能，下列說法正確的是
           
          共價鍵
          鍵能/ 
          H-H
          436
          H-I
          299
          I-I
          151
          A.△H1+△H2+△H3=0
          B.△H1＜△H3
          C. (g)轉(zhuǎn)化為（g）的過程中，有C-H的斷裂和形成
          D.在相同條件下，生成 2molHCl(g) 的△H2′＜△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亮菌甲素（圖 a) 用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎發(fā)作、其他膽道疾病并發(fā)急性感染及慢性淺表性胃炎、萎縮性胃炎， 配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。若使用廉價的二甘醇（圖 b) 作為輔料， 會使人中毒。下列說法正確的是
          A.l mol 亮菌甲素與溴水混合，最多消耗Br2 4 mol
          B.亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面
          C.l mol 亮菌甲素反應(yīng)最多消耗 5molH2或2molNaOH
          D.等物質(zhì)的量的丙二醇和二甘醇充分燃燒消耗的氧氣量不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水醋酸鎂為白色粉末，易潮解，易溶于水，熔點323℃，熔融時同時分解，常用作烯烴聚合催化劑，制備方法如下。
          制法一：將80%醋酸用水稀釋后，水浴加熱至60~ 80℃，在攪拌下分批少量加入碳酸鎂至CO2不再逸出為止，繼續(xù)加熱，趁熱過濾。在濾液中補充適量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸鎂晶體，．．．．，．即得無水醋酸鎂
          (1)碳酸鎂需分批少量加入，理由是____________________。
          (2)濾液中補充適量醋酸的目的是_____________________。
          (3)從下列提供的操作中選擇必要的操作（可重復(fù)使用），將制法一中“……”處的步驟補充完整，正確的順序是 _________，_______。 （填編號）
          制法二 ：將六水硝酸鎂與醋酸酐混合加熱，發(fā)生反應(yīng)：（具體步驟略去）
          2Mg(NO3)26H2O+ 14(CH3CO )2O2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH
          (4)用七水硫酸鎂代替六水硝酸鎂按相同操作進行制備實驗，無法得到產(chǎn)品，原因是 __________________。
          (5)以鉻黑T（BET)為指示劑 ，用 EDTA測定Mg2+含量的原理用方程式可表示為：
          EDTA (無色）+Mg-BET (紫紅）= BET (藍色）+ Mg-EDTA (無色）
          為測定產(chǎn)品純度，稱取試樣0.3000 g 于錐形瓶中，加入100ml 蒸餾水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化鐵緩沖溶液，溶液變渾濁，再滴加3~ 4 滴鉻黑 T 指示劑 (BET),用0. l 000molL-1 的 EDTA標準溶液滴定至終點，重復(fù)上述操作兩次平均消耗 EDTA 標準溶液 20.50mL。
          ①滴定終點的現(xiàn)象為_______________ 。
          ②產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為________（保留四位有效數(shù)字）。
          (6)下列關(guān)于該實驗的操作或分析 ，正確的是__________（填編號）。
          A. 用傾析法將固液混合物轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中進行抽濾時，先轉(zhuǎn)移溶液再轉(zhuǎn)移沉淀
          B. 稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品時，若電子天平未調(diào)整水平，則稱得的產(chǎn)品偏多
          C. 開始滴定前，滴定管尖懸掛的液滴需擦去，否則可能引起結(jié)果偏低
          D. 根據(jù)(5)的測定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X是某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是（ ）
          A.X的分子式為C27H27O10N
          B.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少1種
          C.一定條件下，X能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
          D.1mol化合物X最多可與3molNaOH、8molH2發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于溶液，下列各項中正確的是　　
          A.
          B.水解離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
          C.升高溫度，水解平衡逆向移動
          D.向溶液中加入少量醋酸鈉固體，平衡正向移動，醋酸鈉的水解程度即轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇(沸點78.5 ℃),在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100 ℃開始分解。
          I.實驗室以MnO2為原料制備MnCO3
          （1）制備MnSO4溶液:
          ①主要反應(yīng)裝置如圖所示,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學反應(yīng)速率的是________(填字母代號)。
          A. MnO2加入前先研磨 B.攪拌 C.提高混合氣中N2比例
          ②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置的接口順序為_________(用箭頭連接字母代號表示)。
          ③若用空氣代替N2進行實驗,缺點是_______________。( 酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)
          （2）制備MnCO3固體: 
          實驗步驟:
          ①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾;
          ②...;.
          ③在70～80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。
          步驟②為__________,需要用到的試劑有_____________、_______、________。
          II.設(shè)計實驗方案
          （3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)。
          （4）證明H2SO4的第二步電離不完全:_____________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]
          

			
          

			
          
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